Соли азотистой кислоты. Могут образовываться микроорганизмами (напр., Micrococcus denitrificans, Thio–bacillus denitrificans) при восстановлении нитратов.

Соли и сложные эфиры, отвечающие азотистой кислоте (см. Окислы азота, Сложные эфиры). Так же как нитраты, термин этот в русской химической номенклатуре не употребляется.

П. Р. Δ.

НИТРИТЫ — соли и эфиры азотистой кислоты HNO2. Соли — кристаллы; эфиры — бесцветные или светло-желтые, приятно пахнущие жидкости. Нитриты применяют главным образом в производстве азокрасителей, в медицине, пищевой промышленности (см., напр., Натрия нитрит, Амилнитриты).

Металлов, соли азотистой кислоты HNO2. Бесцветные кристаллические вещества; термически менее устойчивы, чем Нитраты. Характер разложения зависит от катиона [например, 2Ba (NO2)2 = BaO + Ba (NO3)2 + NO2 + 1/2 N2; 2Ag NO2 = AgNO3 + Ag + NO]. Почти все...

Соли азотистой кислоты с анионом (NO2). Используются в пищевой промышленности для посола мяса и рыбы и придания изделиям привлекательного вида, предотвращают возникновение опасных бактериальных инфекций (например, бутулизма). Способны реагировать в организме с аминами, образуя канцерогены.

нитриты мн.

Название солей азотистой кислоты.

НИТРИТЫ, см. нитраты.

НИТРИТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ

эфиры азотистой кислоты HNO2. Содержат одну или неск. групп —О—N=O, связанных

НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ НИТРИТОВ



* При 21 °C. ** При 22 °C.

Вращение вокруг связи О—N

НИТРИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

соли азотистой кислоты HNO2. Используют прежде всего нитриты (Н.) щелочных

связи N—О 0,115 нм; тип связи М—NO2 ионно-ковалентный.

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ НИТРИТОВ

Хорошо раств. в воде нитриты К, Na, Ba, плохо — нитриты Ag, Hg, Cu. С повышением температуры

с образованием как нитритов RONO, так и нитросоединений RNO2.

Пром. получение Н. основано на абсорбции

Лит.: Миниович М. А., Миниович В. М., Соли азотистой кислоты. Нитриты, М., 1979.

П. М. Чукуров

Нитрит, нитриты, нитрита, нитритов, нитриту, нитритам, нитрит, нитриты, нитритом, нитритами, нитрите, нитритах

нитрит м.

см. нитриты

орф.

нитриты, -ов, ед. нитрит, -а (соли азотистой кислоты)

Соли азотистой кислоты HNO2. Более употребительное название А. с. — Нитриты. См. также Натрия нитрит.

загрязнения водоемах, с азотом в виде аммония, нитритов и нитратов.

Активность денитрифицирующая почвы — потенциальная способность п. восстанавливать нитраты и нитриты до газообразных окислов азота, аммиака и молекулярного азота.

с последовательным функционированием двух ферментов–нитратредуктазы, восстанавливающей нитрат до нитрита

и нитритредуктазы, катализирующей восстановление нитрита. Донорами электронов при восстановлении нитрата

и нитрита являются НАД(Ф)Н2 и восстановленный ферредоксин.

бактерии денитрифицирующие) — анаэробные М., восстанавливающие нитраты до нитритов, аммиака или свободного

вызывающие окисление аммиака и аммонийных солей в нитриты, а нитритов в нитраты с выделением тепла: принимают

формы, не ферментирующие сахара, восстанавливающие нитраты до нитритов; возбудитель криптококкоза у человека.

образует нитриты из нитратов; возбудитель чумы у человека и животных.

Денитрификация косвенная — восстановление нитритов до газообразного азота в результате химического

до трёхвалентного. Не способен переносить кислород. В организме М. образуется при нек-рых отравлениях (нитратами, нитритами, анилином и др.).

основанный на появлении кирпично-красного окрашивания при их нагревании со смесью нитратов и нитритов ртути.

в анаэробных условиях, при котором конечными акцепторами электронов являются нитраты, нитриты (см

первой группы окисляют аммиак до нитритов с образованием в качестве побочного продукта закиси азота. Н

второй группы окисляют нитриты в нитраты. Основным представителем первой группы Н. является

по себе нитраты относительно не токсичны, однако в организме могут превращаться в гораздо более токсичные нитриты.

и водоемов нитратов и нитритов до молекулярного азота или гемиоксида азота. Протекая в условиях

ДЕНИТРОФИКАЦИЯ, процесс химического восстановления аммиака, нитритов или нитратов с получением

восстанавливаются до нитритов, газообразных форм азота (см. денитрификация) или до аммиака

Заключается в окислении органических веществ кислородом нитратов или нитритов. Некоторые

Микробиол. процесс восстановления окисленных соединений азота (нитратов, нитритов) до газообразных

в отсутствие кислорода нитраты и нитриты в качестве конечных акцепторов электронов (анаэробное дыхание

ядовитые соединения азотистой кислоты — нитриты и окислы азота. Превращение нитратов в нитриты происходит

также при варке свёклы. Нитриты при этом накапливаются в отваре. Длительное хранение клубней

в отваре после варки ведёт к накоплению в них нитритов. Особенно токсичен отвар. При отравлении

Молибденсодержащий фермент, катализирующий восстановление нитрата до нитрита в процессе ассимиляции

нитратов и нитритов давать голубое окрашивание при взаимодействии с дифениламином в присутствии серной кислоты.

действия различных химических веществ (нитраты и нитриты, анилин, пиридин и др.), которые, попадая

Я. к. служат гигроскопические частицы, содержащие хлориды, сульфиты, сульфиды, нитраты и нитриты

и животных при взаимодействии нитратов и нитритов с аминами, амидами, гемоглобином и миоглобином. У мн

Или нитриты. Азотисто-калиевая соль образуется при продолжительном сплавлении азотно-калиевой соли

нитриты. Сильными окислителями (H2O2, KMnO4 и др.) окисляется до HNO3. Восстанавливается до NO

действием неорг. кислот на нитриты; .применяют в орг. синтезе для получения солей диазония и др. cоединений.

Э. Г. Раков

через стадию образования нитритов — солей азотистой кислоты, которые значительно токсичнее Н. Кроме

того, при взаимодействии Н. и нитритов с аминами могут образовываться N-нитрозоамины. Токсич. действие Н

цвет крови), высокое содержание Н. и нитритов в крови и патологическом материале.

Лечение. Кр. рог

микробиол. процесс восстановления окисленных соединений азота (нитратов, нитритов

и нек-рых др. факультативных анаэробов, использующих в отсутствие кислорода нитраты и нитриты

восстанавливает не только азот, но и ацетилен, азид, оксид азота (I), цианид, нитриты, а также протоны, т. е

из гипонитритов, напр. взаимод. Ag2N2O2 с HCl в эфире. Гипонитриты синтезируют, напр., восстановлением NO, NO2 или нитритов амальгамами.

Э. Г. Раков

°С. Получают Т. взаимодействием водных растворов нитрата или карбоната аминогуанидина с нитритом натрия. См

нитриты), серусодержащих (сероводород и его производные, сульфиты) соединений, альдегидов, кетонов и др

в среду ингибиторов, напр. хроматов, нитритов, арсенитов; применением коррозионностойких материалов

действием NO2 на основания (наряду с нитритами) и др. Н. некоторых элементов (Na, К, Ca

сульфазол; см. Сульфаниламидные препараты). В лаборатории С. к. используют для определения нитритов и обнаружения некоторых металлов (осмия, рутения и др.).

А. к. (Нитриты) получают восстановлением нитратов (См. Нитраты). Наиболее важное свойство А. к .— способность

нитритов (HNO2) и закиси азота (N2O). В процессе участвуют денитрифицирующие бактерии родов

кроме нитратов и нитритов имеются слабоокисленные азотистые соединения (аммиак, амидо

окисляют NH3 до нитрита: .

Во второй стадии нитратные бактерии (Nitrobacter) окисляют нитрит до нитрата

головокружения, слабости, головной боли, покраснения кожи вокруг носа. Установлено, что нитриты ослабляют иммунную систему.

нитриты. Отравления животных С. могут возникать в результате несоблюдения правил транспортировки

давления. К С. с. относятся нитриты и органич. нитраты (амилнитрит, нитроглицерин и др.), действующие

II), Mo (V), азотсодержащих (гидроксиламин, нитриты), фосфорсодержащих (гипофосфиты, фосфиты

Nitroso–lobus) окисляют аммиак до нитрита–NH4 + 202 = N02 + + 2Ho0; затем нитрификаторы 2–й фазы

нитратов и нитритов. Большинство — хемоорганотрофы; используют в качестве источников углерода

обусловлено наличием в них нитритов, образующихся из нитратов при длительном запаривании или остывании

свёклы без удаления отвара. Богата нитритами также несвежая свекольная ботва. Отравление картофелем

вызываемый бактериями (см. Денитрифицирующие бактерии). Д. протекает с образованием нитритов и закиси азота

бактерий или в природе происходит чисто химическое взаимодействие нитритов с аммонийными солями, аминами

редуцировать органич. краски, восстанавливать нитраты в нитриты и нитриты в аммиак, выделять

на простых минеральных средах, содержащих окисляемый субстрат в виде аммония или нитритов и углекислоту

Источником азота в конструктивных процессах могут быть, кроме аммония, гидроксиламин и нитриты.

Показано

также, что Nitrobacter и Nitrosomonas europaea восстанавливают нитриты с образованием аммония

исследователей считает ее побочным продуктом, образующимся в основном в результате восстановления нитрита

Исследование окисления Nitrobacter нитрита с использованием в опытах тяжелого изотопа кислорода (18O

А. (аммиак, гидразин, оксиды азота, нитраты, нитриты, азиды и др.) являются токсичными, и их попадание

образовавшихся аммонийных солей с образованием нитратов и нитритов под действием нитрифицирующих бактерий

усвоение растениями аммонийных солей, нитратов и нитритов с образованием органических азотсодержащих

обрабатывают азотистой кислотой (раствором нитрита натрия и уксусной кислотой), продукты

и др.). С целью сохранения красного цвета мяса вводят слабый раствор (2,5%) нитрита натрия с таким

вкус, запах, внешний вид, консистенция) и физико-химич. (содержание влаги, соли, нитрита натрия

показатели К. и., содержание в них влаги, хлорида натрия, крахмала, нитрита натрия. Для проверки

мяса вводят слабый раствор (2,5%) нитрита натрия с таким расчётом, чтобы в готовых К. и. содержание

сульфаты, нитриты, нитраты, аммонийный азот, СПАВ (синтетические поверхностно-активные вещества

нитрозированием фенола нитритом Na в кислой среде при пониж. температуре или взаимод. гидроксиламина с n

аммония или нитрита для ассимиляции углекислоты и др. эндергонич. процессов. Сначала ион аммония

нитрифицирующими бактериями до нитратов и нитритов и используется растениями для биосинтеза

окисляют аммоний до нитрита, а нитрит – до нитрата. Они завершают распад органических азотистых

получают восстановлением нитрита натрия сернистым газом в присутствии соды. Свободный Г. получают

нитраты и нитриты (наряду с аммиаком и слабо окисленными азотистыми соединениями — аминокислотами

спиртовом растворе окрашивает шелк. По Эйкманну, Л. реакцию ведут с этил-нитритом; реактив готовится

взаимод. водных растворов солей амшюгуани-дина NH2NHC(NH2)=NH и нитрита Na. Применяют только в смесевых

относятся, например, такие окислители, как хроматы и нитриты, широко применяемые в промышленности

или гексаметилентетрамина (уротропина) с нитритом натрия (УНИ); для защиты чёрных металлов в сочетании с цветными

нефтепродукты, нитрованные масла, сульфонаты, амины, нитриты и др.; в полимерные покрытия — хроматы

не пептонизируют, нитраты восстанавливают до нитритов, используют углеводы с образованием кислоты; аэробы

пигмент. Желатин не разжижают, молоко не изменяют, нитраты восстанавливают до нитритов; аэробы. Оптимум

муть и пленку. Желатин разжижают, молоко не свертывают, нитраты восстанавливают до нитритов, образуют

кислоту (См. Азотистая кислота): N2O3 + H2O = 2HNO2, со щелочами — соли (см. Нитриты). N2O3 получают

кислоты и окиси азота: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO; со щелочами образует нитраты и нитриты. Двуокись

вещества, токсичные для человека и животных (напр., метанол, окись углерода, сероводород, нитриты

сероводорода, нитритов и др.). Благодаря сравнительно простой организации, высокой скорости роста

углерода, восстановленные соединения серы, железо, аммиак, нитриты, сурьму. Водородные бактерии

окисляют аммиак до нитрита (1-я стадия нитрификации (См. Нитрификация)) и нитрит в нитрат (2-я стадия

росли на минеральных средах, окисляя аммонийный азот или нитриты и фиксируя при этом углекислоту

соединения, соединения тяжёлых металлов, цианиды, нитриты, нитраты, кислоты, щёлочи, эфиры и др

аминометил-1-циклоалканолов в циклоалканоны под действием HNO2:



Источником HNO2 служат нитриты Na

центральный нейротропный и периферический миотропный; в эту группу входят, в частности, нитриты

и загрязнение водоемов, накопление ядовитых веществ (сероводорода, нитритов, микробных токсинов

нитритов, соединений двухвалентного железа и других металлов, см. Хемоавтотрофные экосистемы);

*органотрофы

карбоната, суьфата, сульфида, нитрата и нитрита. Дня обезвоживания Щ. нагревают в атмосфере