Гидр/и́д/.

ГИДРИД, химическое соединение водорода с другим ЭЛЕМЕНТАМИ, особенно более электроположительными (которые теряют ЭЛЕКТРОНЫ и образуют положительные ионы).

-а, м.

Химическое соединение водорода с другими элементами.

[От греч. ‛ύδωρ — вода и ε’ι̃δος — вид]

ГИДРИД -а; м. [от лат. hydro(genium) — водород и греч. eidos — вид]. Химическое соединение водорода с другими элементами (обычно металлами).

Гидрид, гидриды, гидрида, гидридов, гидриду, гидридам, гидрид, гидриды, гидридом, гидридами, гидриде, гидридах

гидрид м.

см. гидриды

орф.

гидриды, -ов, ед. -ид, -а

Алюминия гидрид), широко используемые в органическом синтезе в качестве эффективных восстановителей.

Г

восстановлением галогенидов и др. соединений гидридами, борогидридами и алюмогидридами щелочных

кремния, германия).

Лит.: Херд Д., Введение в химию гидридов, пер. с англ., М., 1955; Жигач А. Ф

Стасиневич Д. С., Химия гидридов, Л., 1969; Михеева В. И., Гидриды переходных металлов, М., 1960

гидриды мн.

Химические соединения водорода с каким-либо другим элементом.

[гр. вода + вид] – хим. водородистые металлы; соединения водорода с металлами (натрием, калием, кальцием и др.)

ГИДРИДЫ

соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород, неметаллами

в координац. сфере металла-комплексообразователя.

Простые гидриды. Известны для всех элементов

резких границ нет.

К ковалентным относят Г. неметаллов, Al, Be, Sn, Sb. Гидриды SiH4, GeH4, SnH4, PH3

Гидриды элементов подгруппы S хорошо раств. в воде (растворы имеют кислую реакцию), подгруппы Р

ГИДРИДОВ



* Температура разложения.

Г. подгруппы фосфора получают реакцией ЭCl3 с Li[AlH4] в эфире при 25

ГИДРИДЫ — химические соединения водорода с другими элементами. Восстановители. Некоторые гидриды

ГИДРИД-ИОН

отрицательно заряженный ион водорода H−. Образуется при бомбардировке молекул воды

соединений по кратным связям, дегидрировании углеводородов, восстановлении комплексными гидридами (LiAlH4

МЫШЬЯКА ГИДРИД (арсин, мышьяковистый водород) AsH3

газ без цвета и запаха (но часто имеет чесночный

или др. соед. As с Li[AlH4], Na[BH4] или др. гидридами, напр.:



Применяют AsH3 для легирования

гидридов AsHx (0,5 < х /i> 1). При действии тихого электрич. разряда на смесь AsH<sub>3

</sub> с SiH₄ или GeH₄ получают гидриды составов

LiH, бесцветные кристаллы, плотность 0,776 г/см3. LiH устойчивее всех гидридов щелочных

гидридов (См. Гидриды) многих металлов и в органическом синтезе — как сильный восстановитель.

МЫШЬЯКА ГИДРИД (мышьяковистый водород — арсин) — AsH3, бесцветный газ с чесночным запахом, tкип

Разложение гидрида мышьяка при 300-400 °С используется для обнаружения очень малых количеств мышьяка

триметилалюминия и водорода. А. г. способен образовывать двойные гидриды состава MeHn•nAlH3 (где Ме — металл

В неорганическом синтезе его применяют для получения летучих гидридов бора, алюминия, кремния, германия, олова и др.

см. бороводороды

ЛИТИЯ ГИДРИД LiH

бесцветные кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой типа NaCl (a = 0,4083

и неметаллов, в т. ч. SiO2, реагирует с С, Р, S, Si, давая соответствующие гидриды, с жидким и газообразным

соответствующие гидриды, с BF3-Li[BH4]. В промышленности Л. г., а также дейтерид LiD получают взаимод. расплавл

АРСИН — то же, что мышьяка гидрид.

см. мышьяка гидрид

АРСИН, см. мышьяка гидрид.

См. Алюминия гидрид.

БОРОВОДОРОДЫ (бораны — гидриды бора): B2H6 и B4H10 — газы, B5H9 — жидкость, B10H14 и другие

кристаллы. Перспективны для получения чистого бора, термостойких полимеров, в синтезе гидридов, карборанов и др. Бороводороды ядовиты, неприятно пахнут.

химии гидридов бора. Разработал теорию трёхцентровых связей в применении к гидридам

и топологическую теорию, позволяющую предсказывать строение ещё не открытых гидридов бора. Нобелевская премия (1976).

ПЕНОМЕТАЛЛ -а; м. Металл или сплав металлов ячеистой структуры (от "вспенивания" расплавленного металла водородом, выделяемым из присадок-гидридов).

с образованием тв. или жидких р-ров или хим. соединений (нитридов, гидридов и т. д.).

Для получения П. в расплавленный металл вводят гидриды титана, циркония и др. элементов. Выделяющийся

при распаде гидрида водород вспенивает металл; образовавшаяся ячеистая структура фиксируется

Вещества, имеющие в своём составе бор и его соединения (бориды лёгких металлов, гидриды бора

и технологии неорганических веществ (кластерных соединений бора, гидридов легких и переходных металлов и др.).

в синтезе гидридов и для приготовления катализаторов гидрирования.

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — гидриды кремния. Известны лишь насыщенные кремневодороды

ФОСФИН (фосфористый водород — гидрид фосфора) — РН3, бесцветный газ с неприятным запахом, tкип

БОРАНЫ, гидрид БОРА. Простейшим примером является диборан (В2Н6), который получают, обрабатывая

Труды по химии гидридов, хлоридов и оксидов металлов. Создал методы производства безводного хлорида

ПЕНОМЕТАЛЛ — металл или сплав ячеистой структуры. При введении в расплавленный металл гидридов

печь (1892) — получил карбиды, бориды, силициды, гидриды многих металлов. Нобелевская премия (1906).

особенностей своей структуры некоторые кристаллические вещества (гидриды, оксиды, сульфиды, металлиды и др

нитридов, гидридов).

2) Окклюзия (окклюдирование) циклона — смыкание холодного и теплого фронтов в области

сульфидов, карбидов, гидридов и др. Подробнее см. Металлиды, Нестехиометрические соединения, Физико-химический анализ.

гидридами металлов, пер. с англ., М., 1959. См. также лит. при ст. Бороводороды.

химические основы получения высокочистых халькогенов и их гидридов (1969—1981), методы получения

силициды, гидриды многих металлов. Электротермическим путём получил в чистом виде молибден (1895), уран

Al и др. — в виде порошка или их химических соединений (гидриды, металлоорганические соединения

1956—65) алюминийорганические катализаторы синтеза каучуков и полиолефинов. Труды по химии гидридов

РАН (1994). Труды по химии и технологии гидридов легких элементов (бора, алюминия и др.) — химии

неорг. соединения, напр. гидриды щелочных металлов, некоторые оксиды и галогениды. Реакция

Гидриды бора, бораны, соединения бора с водородом. Известны Б., содержащие от 2 до 20 атомов бора

на бор и водород.

Диборан получают взаимодействием хлористого или фтористого бора с гидридами

бороводородов, М., 1967; Жигач А. Ф., Стасиневич Д. С., Химия гидридов, Л., 1969; Паушкин Я. М

от их природы взаимод. с образованием соответствующего боро-гидрида или диборана и металла (или гидрида

стероидных препаратов) и неорг. синтезе, для получения бороводородов, борогидридов и гидридов др

А.Ф., Стасиневич Д.С., Химия гидридов, Л.. 1969; Мальцева Н.Н., Хаип B.C., Борогидрид натрия, М., 1985.

А. И. Горбунов, П. А. Стороженко

АЛЮМОГИДРИДЫ (тетрагидридоалюминаты, аланаты)

комплексные гидриды, содержащие ион [А1H4]−. Легко

и источники H2, для получения гидридов элементов, при нанесении металлических покрытий.

А. щелочных

эфиром или толуолом. наиболее распространенные способы получения: взаимод. гидрида металла с А1На13

обменной реакцией Li[AlH4] с R4NHal.

К А. относят также гидриды, содержащие ион [А1H6]3−(напр., Na3

поглощённого газа образует с ними химические соединения (гидриды, нитриды и др.).

и сжиженном состояниях или в виде синтезированных соединений, напр., гидридов интерметаллидов; транспортировка с небольшими потерями.

алкоголятов или гидридов щелочных металлов либо BF3. Применяют для экстракции катионов металлов

составляют 30–90%.

Формально Ч.р. — нуклеоф. замещение гидрид-иона на поэтому для ее протекания

или NH4C1. При высокотемпературном способе проведения реакции гидрид-ион отщепляется от-комплекса

NH3 гидрид-ион самопроизвольно отщепиться не может. В этом случае для ароматизации — комплекса

Я. Карпова. Основные работы в области теории образования и строения гидридов, хлоридов и окислов

в спиртах, кислотах, аммиаке и аминах; комплексные гидриды металлов (напр., Na[BH4], Li[AlH4]), бораны

При некаталитич. Г. первоначально идет атака нуклеоф. агента (электрона или гидрид-иона) по месту

который в свою очередь отрывает гидрид-ион от подходящего донора. Обычно донорами протонов служат

сильные кислоты, напр. трифторуксусная, донорами гидрид-ионов — триалкилсиланы, жирно-ароматич

изучал электропроводность гидрида палладия (1892—1895) и возможность превращения переменного тока в постоянный электрохимическим путем (1898).

из полисахаридов, а также в препаративной орг. химии, напр. при синтезе альдегидов из хлоран гидридов кислот

Жигач А. Ф., Стасиневич Д. С., Химия гидридов, Л., 1969.

Н. И. Бекасова.

полученных хим. соед., напр. гидридов интерметаллич. соединений; транспортирование H2 к потребителю

перспективно использование твердых соед. — гидридов металлов и интерметаллидов. Последние способны

реагировать с большими количествами H2 при невысоких температурах и давлениях (см. гидриды

Из гидридов интерметаллидов наиб. интересны соед. на основе Ti, Fe, Mg, Ni, La и V. Они содержат до 400 см3

H2 на 1 г гидрида, выделяют H2 при сравнительно низких температурах (150–200 °C

и H2 и образованием своб. металлов или их гидридов. Разложение А. с выделением N2 и NH3 происходит

соответствующего металла, его гидрида или металлоорг. соед. в жидком NH3 в присутствии катализаторов

общей и неорг. химии АН СССР.

Осн. работы в обл. химии и технологии неорг. гидридов, координационных

и кластерных гидридных соединений бора, гидридов легких и переходных металлов; лауреат Государственной премии РФ (1996); женат, имеет двоих детей.

БОРОВОДОРОДЫ (бораны, гидриды бора)

соед. общей формулы ВnHm, где n находится в пределах от 2 до 20

углеводородами образуют борорг. соед. (гидроборирование), напр.: В2H6 + 6C2H4 → 2В(C2H5)3. С гидридами

металлов дают комплексные гидриды, напр.: В2H6 + 2NaH → 2Na[BH4]. Характерная реакция Б. — расщепление

гидридов; при этом связи В—В не разрываются.

Наиб. практич. значение имеет диборан В2H6, который

Химия бороводородов, М., 1967; Жигач А. Ф., Стасиневич Д. С, Химия гидридов, Л., 1969; Kirk-Othmer