ЭТИЛАЦЕТАТ (уксусноэтиловый эфир) — СН3СООС2Н5, бесцветная жидкость, tкип 77,1 °С. Растворитель, компонент пищевых эссенций, отдушка для мыла.

Уксусноэтиловый эфир CH3COOC2H5, бесцветная легколетучая жидкость с приятным фруктовым запахом; tkип 77,1°С, tпл — 82,4 °С, плотность 0,900 г/см3 (20°С); мало растворим в воде, хорошо — в спирте, эфире, хлороформе и др.

орф.

этилацетат, -а

ЭТИЛАЦЕТАТ (этиловый эфир уксусной кислоты)

CH3COOC2H5; мол. м. 88,11; бесцветная жидкость с приятным запахом; т. пл. −84 °C, т. кип.

сущ., кол-во синонимов: 1 растворитель 67

см. этилацетат

То же, что Этилацетат.

УКСУСНОЭТИЛОВЫЙ ЭФИР — то же, что этилацетат.

АЦЕТАТЫ (от лат. acetum — уксус)

соли и эфиры уксусной кислоты. Об эфирах см., напр., бутилацетаты, винилацетат, метилацетат, этилацетат.

Сложное вещество, включающее коллоксилин, смолы, этилацетат, бутилацетат, этанол и бутанол

Г. э. часто включают этилацетат, глицерин, натуральные эфирные масла и органические кислоты (лимонную, винную и др.).

связи и т. д.

А. э. впервые был получен из этилацетата действием на него металлического натрия

Технический способ получения А. э. — действие алкоголята натрия на этилацетат. А. э. используют

или карбоновых кислотах на органические радикалы. Растворители (напр., этилацетат) — пластификаторы

А. (особенно этилацетат) широко применяют как растворители для нитроцеллюлозных лаков, глифталевых

хорошо раств. в бензоле, хлороформе, этилацетате, умеренно — в этаноле и эфире. Вызывает судороги при действии

и ацетилирующей смесью (раствор уксусного ангидрида в этилацетате) помещают в стакан с водой и кипятят 1 ч

эфире, этилацетате.



Получают взаимод. 2-фенил-3-(4-гидроксифенил)пропионовой кислоты с уксусным

158–159 °C, т. возг. 161 °C; хорошо раств. в диэтиловом эфире и этилацетате, хуже

хлорамфеникол]

бесцветные кристаллы; т. пл. 150,5–151,5 °C; [α]D25 −25,5° (этилацетат), [α]D27 +18,6

пиридине, горячей CH3COOH, этилацетате, в кипящих этаноле (1:43) и хлороформе (1:120). Разлагается

в этилацетате, ацетонитриле, метаноле, ДМСО. Из водного раствора кристаллизуются в зависимости

в смеси N2O4 с этилацетатом [при этом образуется Cu(NO3)2.N2O4] с послед. нагреванием до 80 °C

также в ацетонитриле, ДМСО, этилацетате. Образует комплексы вида R2[Co(NO3)4], где R — opr. радикал

Co(NO3)2 — реакцией металлич. Со или CoCl2 со смесью N2O4 с этилацетатом, а его гидраты — взаимод

углеводородный радикал R. Отсюда и сходная номенклатура, например натрия ацетат NaOCOCH3 и Этилацетат

алкилсульфаты), растворители (амил-, бутил- и этилацетаты), экстрагенты и пестициды (эфиры ортофосфорной

растворителях (бензине, этилацетате и др.). Для приготовления Р. к. могут быть использованы практически

растворяется также в ацетоне, смеси ацетона и спирта, этилацетате, диоксане и в других органических

в кипящем хлороформе, этилацетате, этаноле, плохо раств. в воде и диэтиловом эфире. Обладает хим

раств. в воде, практически не раств. в этанолс, диэтиловом эфире и этилацетате. При 25 °C рKa

целлозольв 3 циклогексан 5 экстрагент 2 элюент 1 этилацетат 1 этилбензол 3 этоксиэтан 1

этилацетате, бензоле, CHCl3, CCl4, CS2, бензине, жирах, минер. маслах, плохо — в холодном этаноле

этилацетате. Обладает всеми хим. свойствами аминоспиртов. С метиловыми эфирами жирных кислот (кат

легко раств. в ацетоне, этаноле, этилацетате, хлороформе.

Хим. свойства Т. определяются наличием

306–307 °C; раств. в пиридине, этилацетате, плохо — в уксусной кислоте, воде, не раств

ацетоуксусного эфира (См. Ацетоуксусный эфир) из этилацетата в присутствии алкоголятов натрия

в этилацетат (Тищенко реакция):



метод имеет промышленное значение. Окисление А. кислородом воздуха

диэтиловом эфире, диоксане, этиленгликоле, хорошо — в этаноле, этилацетате. Обладает высокой

N2O4 с этилацетатом; реакцией MnO2 с расплавом NH4NO3; дегидратацией кристаллогидратов М.н. в вакууме

пропанолом в присутствии триэтиламина в растворе этилацетата с послед. обработкой продукта конденсации

этилацетате, феноле и т. д. Применяют для тех же целей, что и политерпеновые смолы, а также в качестве

углеводородах, ацетоне, этилацетате, хлороформе, совмещается с оксидир. растит. маслом. Области применения

в этилацетате, CH2Cl2, ацетоне и др. растворителях.

Э. на основе большинства эфиров целлюлозы перерабатывают

обработке, легко склеиваются растворителями (ацетон, этилацетат) или клеями, содержащими растворитель

в этилацетате, бутаноле, ацетоне, циклогексане, хуже — в воде (0,5%); соли щелочных металлов и аммония

перекристаллизацией из бензола, этилацетата или сублимацией в вакууме. Выход 96%. Др. способы синтеза М.: омыление

в конденсацию с CH2O, кетонами, этилацетатом, напр. с ацетоном образует 2-гидрокси-2,6-диметил-4-гептанон

 °C: вода 0,0007,0,0012; метанол 3,7, 4650; этанол 7,2, 2600; этилацетат 6,1, 2340; бензол 7,30

Ацетаты) (см. Этилацетат, Бутилацетат, Винилацетат, Амилацетат и изоамилацетат), ангидрид (см

метанол); раств. в ацетоне, эфире, хлороформе, этилацетате, в воде малорастворима. В УФ-спектре260 нм

получают конденсацией ацетофенона с этилацетатом в присутствии C2H5ONa при 85–100 °C; выход

%), если вместо диэтилового эфира используют этилацетат или этилформиат, вместо SnCl2-SnBr2, а также

раств. в воде (2,08%), смешивается с этанолом, диэтиловым эфиром, этилацетатом. Благодаря высокой

этилацетате, CCl4.

М.к. и ее Na-соль-алкилирующий агент в орг. синтезе; интермедиат в производстве

Купферонаты металлов раств. в диэтиловом эфире, CHCl3, метилизобутилкетоне, этилацетате

∙К); обезвоживается только выше 500 °C; плохо раств. в этаноле, ацетоне, метил- и этилацетате. Л

° (в пиридине); плохо раств. в воде, хорошо — в метаноле, ацетоне, этилацетате и пиридине. В водном растворе

бензоле, толуоле, этилацетате, ацетоне, CS2. Атом хлора легко замещается на OH, OR, SR, NH2, NHR, NR2, I

ангидридом, ацетилхлоридом, кетеном или этилацетатом. Качеств. реакция на А. — красное окрашивание

бензальдегида с этилацетатом по Клайзену с послед. гидролизом образовавшегося этилового эфира К. к. цис

 °C (в вакууме-200 °C). Хорошо раств. в бензоле, CHCl3, ацето-нитриле, ТГФ, этилацетате

% А.), CCl4 (65 °C; 17% А.), этанолом (72,5 °C; 44% А.), этилацетатом (74,8 °C; 23

66,6 (20 °C), этаноле 49,8 (25 °C), пропаноле 38,5 (20 °C), этилацетате 5,3 (25

ацетоне, CHCl3, этилацетате, хуже — в низших спиртах, не раств. в воде, петролейном эфире. На свету

синтеза др. веществ, например CH3CHO — для синтеза уксусной кислоты CH3COOH и этилацетата CH3COOC2H5

80–85%) либо с этилацетатом в присутствии C2H5ONa или амидов Na и Li (выход 40%). Применяют в аналит

растворители (этилацетат, бутилацетат и др.) и частично (с дополнительной химической очисткой) на пищевую

устанавливается, когда две трети спирта и кислоты превращаются в эфир (Этилацетат). На скорость достижения

Хорошо раств. в метаноле, этаноле, ацетоне, этилацетате, умеренно — в эфире, бензоле, воде.



Разб

при недостатке O2 (30% от стехиометрического) с добавлением паров ацетона, этилацетата или др. растворителя

хлороформом, этилацетатом и др. орг. растворителями, плохо раств. в воде (1% при 100 °C

растворителей (бензол, толуол, этилацетат, бутанол, смесь бензол-этанол и др.), не раств. в воде

из растит. тканей, а также в этаноле, этилацетате, плохо — в воде, CHCl3, бензоле. ИУК быстро разлагается

этилацетатом (30,8%, 71,8 °C) и др., а также тройные азеотропные смеси, напр. Э. с. — бензол

или диэтилсульфат (C2H5О)2SO2, с CH3COOH — этилацетат. Реакция с эпоксидами приводит к раскрытию

ацетальдегида, уксусной кислоты, этилацетата, этиламина, этилакрилатов, этилсиликатов и др. Э. с. из пищ

и экстрагируют эфиром или этилацетатом. На основе прир. Ж. к. осуществлен синтез разл. гидрокси

этилацетате. Для м-Д., как и для большинства полинитроароматич. соед., характерно образование

и лаборатории А.э. получают действием металлич. Na на этилацетат (см. Клайзена конденсация

хорошо раств. в ацетоне, диэтиловом эфире, метаноле, этилацетате, уксусной кислоте, бензоле

и этилацетате. С увеличением количества винилпиридиновых звеньев возрастает гидрофильность

и др. органических растворителях, в кислых водных растворах, не раств. в гептане, этилацетате. Соли П

в хлорир. углеводородах, бензоле, диоксане, ацетоне, этилацетате, мн. ароматические — в крезолах

плохо — в ацетоне, диэтиловом эфире, этилацетате, хлороформе. Устойчив к нагреванию в водных растворах

омыленная триацетилцеллюлоза, кроме указанных растворителей, раств. в сложных эфирах (метил- и этилацетате

Бутадиена, Этилацетата. Весьма перспективно использование Э. с. для получения белково-витаминного

ацетон, этилацетат, диоксан, толуол, ксилол, хлорбензол. Углеводы О-метилируют в жидком NH3

метаноле — 155,0, этаноле — 86,2, ацетоне — 63,1, этилацетате — 12,6, хлороформе — 2,66, бензоле

этилацетате, ДМФА. Выше 200 °C или при кипячении с двухкратным количеством уксусного ангидрида

в производстве ацетатов целлюлозы, уксусной и пероксиуксусной кислот, уксусного ангидрида, этилацетата

Практически не раств. в эфире, этаноле, пиридине, анилине и этилацетате. Разлагается конц. соляной кислотой

раств. в кетонах, сложных эфирах (напр., этилацетате), фурфуроле, диоксане, циклогексаноне

и давлениях, близких к критическим, для производства уксусной к-ты, метилэтилкетона, этилацетата. Показал

напр. этанол, бензол, этилацетат); опасные при повышенной температуре (т. всп. от 24 до 61 °C

этилацетате — 112, диоксане — 182. М. а. очень реакционноспособен. При взаимодействии с одноатомными

плотн. энергии когезии 342–390 МДж/м3. Раств. в CHCl3, кетонах, этилацетате, смесях растворителей

опьянения различные органические растворители (ацетон, толуол, этилацетат и др.), применяемые для разведения

ТХВ2-формула XVII, т. пл. 95–96 °C, + 57,4° (концентрация 0,26 г в 100 г этилацетата).

Все П