ОКСИД, а, м. (спец.). То же, что окисел.

| прил. оксидный, ая, ое.

сущ., кол-во синонимов: 3 глинозем 8 окисел 2 соединение 277

Окси́д/.

ОКСИД см. Оксиды.

[<�гр. кислый] – хим. соединение элементов с кислородом, иначе – окислы.

только с более электроположительными атомами. Примеры: оксид хрома (II) CrO, оксид хрома (III) (ср. с пероксидами (См. Пероксиды

ОКСИДЫ, неорганические соединения, в которых КИСЛОРОД связан с другим элементом. Оксиды часто

образует оксид магния (MgO). Оксиды бывают кислотными, основными и амфотерными (см. АМФОТЕРНЫЕ оксиды

последний может быть как кислотным, так и щелочным. К разновидностям оксидов относятся пероксиды

например, пероксид бария, и нейтральные оксиды, например, монооксид углерода, или УГАРНЫЙ ГАЗ, который не взаимодействует ни с кислотами, ни с основаниями.

ОКСИДЫ ов, м. oxide m., нем. Oxyden <�гр. oxys кислый. хим. Окисел. По химическому разложению

кислоты, углекислой извести и железного оксида. Муханов Новейш. стат. сведения о Тамбов. губ. // Муханов Соч. 88. — Лекс. СИС 1954: оксиды.

ОКСИДЫ -ов; мн. (ед. оксид, -а; м.). Хим. Соединения химических элементов с кислородом; окислы.

◁ Оксидный, -ая, -ое. О. раствор.

ОКСИДЫ — соединения химических элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие

ОКСИДЕ oxidé. Листовая отделка металлов при помощи окисления. Колесников 1978. Браслеты

<�бронзовых ламп> слишком траурен; но кому нужен траур, или кому нравится черное — тот будет вполне удовлетворен бронзовой оксиде г. Штанге. Выставка 1861 18.

ОКСИДЫ

соединения элементов с кислородом. В О. степень окисления атома кислорода −2. К О. относятся

не оксидами, а фторидами кислорода, т. к. степень окисления кислорода в них положительная.

При комнатной

стекла. Оксиды s- и /^-элементов (напр., MgO, Al2O3, SiO2)-диэлектрики, О. переходных металлов (Fe, Cr

окисления и уменьшение ионного радиуса — более кислотным (напр., MnO- основной оксид, Mn2O7-кислотный

и SiO2. Мн. минералы являются оксидами (гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, касситерит SnO2 и др.).

Многие

ВИСМУТА ОКСИДЫ

Сесквиоксид Bi2O3-единственный устойчивый при нагр. на воздухе В. о. Существует

O2 и последующего охлаждения образуется толькоформа. Влияние примесей некоторых оксидов (напр., SiO2

III). При 450–550 °C реагирует с большинством оксидов, гидроксидов и карбонатов металлов

с образованием сложных оксидов. Получают взаимод. Bi(NO3)3 с избытком щелочи. Применяют как вяжущее

стекол. Его используют для получения оксидов типа силленита, напр. силикосилленита Bi12SiO20 (служат

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ

Оксид FeO (в технике — вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы

окислении Fe3O4 и Fe, d-Fe2O3 м. б. получен при гидролизе и окислении растворов солей Fe(II).

Оксид Fe(II

слабое основание; амфотерен, при оглавлении со щелочами или основными оксидами образуют соли

оксиды и гидроксиды Fe — сырье в производстве Fe, природные и синтетические — минер. пигменты (см

ТАНТАЛА ОКСИДЫ

Оксид Ta(V) (пентаоксид дитан-тала) Та,О5; до 1360 °C устойчив β-Та2O5

температурах Та2O5 реагирует с большинством оксидов, образуя сложные оксиды разнообразного состава

являются сложными оксидами, в которых отсутствуют танталат-ионы. Дегидратацией Та2O5∙xH2O при 220

в производстве Та, танталатов; двойные оксиды Ta(V) и Sr используют как варисторы, Та и Ва- термоэмиссионные

ЛИТИЯ ОКСИД Li2O

бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4628 нм, z = 4, пространственная

Al или Mn выше 1000 °C восстанавливается до Li. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты

двойные и тройные оксиды. Например, в системе Li2O-Al2O3 образуются Li2O.Al2O3 и Li2O.5Al2O3. Л

о. — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве осн. продукта при нагр. металла

высушенного H2. Л. о. — добавка к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов

МАРГАНЦА ОКСИДЫ

MnO, Mn2O3, MnO2, Mn3O4, Mn2O7, Mn5О8. Кроме Mn2O7, все оксиды — кристаллы

не раств. в воде. При нагр. высших оксидов отщепляется O2 и образуются низшие оксиды:



При выдерживании

оксиды Mn входят в состав марганцевых и железо-марганцевых руд в виде минералов пиролюзита β-MnO2

обогащение и послед. хим. выделение оксидов MnO2 или Mn2O3 методами сульфитизации и сульфатизации

Mn(II). Получают Mn2O3 термич. разложением MnOOH. Оксид марганца (II, III) Mn3O4 (минерал гаусманит

МОЛИБДЕНА ОКСИДЫ

Молибден образует ряд оксидов; свойства тех из них, для которых определены состав

В газовой фазе над оксидами Mo обнаружена смесь оксидов (MoO3)n (n = 1–5); над MoO2 обнаружен также

мономерный диоксид, а при 827 °C — в осн. Mo3O9. Т р и о к с и д MoO3 (a-оксид) имеет кристаллич

 °C) и Mo (730 °C). С большинством оксидов при высоких температурах образует разл. молибдаты

MoO2 (d-оксид) имеет цепочечную структуру, построенную из октаэдров MoO6, связанных между собой

ОКСИД МАГНИЯ (магнезия, MgO), белый нейтральный стойкий порошок, получающийся при горении магния

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА, одно из трех соединений, существующих в трех состояниях: окись железа (II) (закись

МАРГАНЦА ОКСИДЫ: MnO — Mn2O3, Mn3O4, MnO2, Mn2O7 (т. н. марганцевый ангидрид) — Mn5O8. Встречаются

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ: FeO — Fe2O3 и Fe3O4. Природные оксиды железа (гематит и магнетит) — сырье

ЦИНКА ОКСИД — ZnO, бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде. В природе — минерал цинкит

орф.

оксиды, -ов, ед. оксид, -а

ФОСФОРА ОКСИДЫ — Р4О6, (РО2)n, Р4О10. Наиболее важны Р4О6 (фосфористый ангидрид) с tпл 23,9

МОЛИБДЕНА ОКСИДЫ: MoO2 — MoO3 и др. Кристаллы; MoO3 плохо растворяется в воде, MoO2 не растворяется

УГЛЕРОДА ОКСИД (угарный газ) — СО, газ без цвета и запаха, плотность 1,25 г/л, tкип -191,5

при конверсии газов. Сырье основного органического синтеза, высококалорийное топливо. Углерода оксид ядовит.

АЗОТА ОКСИДЫ

Гемиоксид N2O (оксид диазота, "веселящий газ") имеет слабый приятный запах

СВОЙСТВА ОКСИДОВ АЗОТА



* Цвет кристаллов. ** Температура возгонки.

Монооксид NO парамагнитен и склонен

метана до формальдегида).

Молекула газообразного оксида азота (V) N2O5 (пентаоксид диазота) имеет

в атмосфере, содержащей эти оксиды, развиваются разл. хронич. заболевания; ПДК NO2 9 мг/м3, остальных

БОРА ОКСИДЫ

Сесквиоксид (или просто оксид) В2O3 — бесцв. стеклообразное или кристаллич. вещество

∙К). Оксид В2O3 термически стоек; не восстанавливается углем даже при 1000 °C. В присут. угля

Расплавл. В2O3 растворяет оксиды мн. металлов. В2O3 — промежут. продукт в производстве

и В, при быстром охлаждении до 300 °C м. б. получен аморфный и весьма реакционноспособный полимерный оксид

°обр для газа −324,1 кДж/моль), В6О и др. оксиды В.

Лит. см. при статьях бор, борные кислоты.

Г. Н. Кононова

ИНДИЯ ОКСИДЫ

Сесквиоксид In2O3 — светло-желтые или зеленовато-желтые кристаллы с кубич. решеткой

при спекании с оксидами и карбонатами металлов — индаты, напр. NaInO2. Получают In2O3 прокаливанием

КРЕМНИЯ ОКСИД SiO

устойчив в газообразном состоянии (SiOr) выше 1000 °C; для газа: C0p 29,901

см. вода

ОЛОВА ОКСИДЫ

Монооксид SnO-черные кристаллы, кристаллич. решетка тетрагональная типа PbO

и оксиды SnnОn, где п = 2, 3 или 4; уравнения температурной зависимости давления пара: lg p(SnO,Па

СУРЬМЫ ОКСИДЫ

Сесквиоксид [оксид Sb(III)] Sb2O3 — бесцветные кристаллы (см. табл.), существует в α

∙ 3H2O.

Оксид сурьмы(V) Sb2O5-желтые кристаллы; практически не растворяются в воде; получают

для обнаружения Na в виде Na[Sb(OH)6]. Безводные антимонаты(V) разл. металлов получают спеканием их оксидов

при 300–500 °C наряду с отщеплением воды выделяется О? и образуется оксид Sb6O13, в котором

В газовой фазе также обнаружен монооксид SbO.

Оксид Sb(III) используют для получения Sb высокой

УГЛЕРОДА ОКСИД (монооксид углерода, угарный газ) CO

мол. м. 28,01; газ без цвета и запаха. Связь

и уксусной кислотах. У. о. — несолеобразующий оксид. При повыш. температурах он реагирует с щелочами:

CO

→ NH4CN + H2O

У. о. — сильный восстановитель. Восстановление оксидов металлов до металлов с помощью CO

ФОСФОРА ОКСИДЫ

В качестве индивидуальных веществ установлены: P4O, P4O2 (P2O), P4O6 (P2O3), P4O8

 °C), а также при длит. выдержке на воздухе раствора P в PCl3 и диэтиловом эфире.

СВОЙСТВА ОКСИДОВ

с частичным отщеплением элементного (красного) P и разл. оксидов (P4O8, P4O10); вблизи точки

перевода в красный P при УФ облучении с послед. растворением оксида в CS2.



В обычных условиях P4O6

P4O6 ядовит.

Октаоксид тетрафосфора P4O8— белые хлопья или кристаллы. Молекула оксида в газообразном

ОКСИД МЕДИ, химическое соединение меди и кислорода, существующее в двух формах: закиси (Сu2О

ОКСИДЫ ТИТАНА, у титана имеются два оксида: оксид титана (II) (монооксид титана ТiO) — белый

порошок, образуемый восстановлением диоксида при 1500 °С. В промышленности не используется. Оксид титана

ОКСИДЫ ПРИРОДНЫЕ (окислы природные) — класс минералов, природные химические соединения элементов

в основном металлов, с кислородом (простые и сложные оксиды природные) или с гидроксильной группой

оксидов природных — плотнейшая гексагональная или кубическая упаковка ионов О2- и ОН-. Структуры

оксидов природных — координационные, цепочечные, каркасные, реже островные и слоистые. Оксиды природные

составляют ок. 17% массы земной коры. Участвуют во всех процессах минералообразования. Многие оксиды природные — важнейшие руды.

СУРЬМЫ ОКСИДЫ: Sb2O5 и Sb2O3. Природный Sb2O3 — минералы сенармонтит, валентинит. Применяются

ХЛОРА ОКСИДЫ: гемиоксид Cl2O (желто-коричневый газ) — диоксид ClO2 (зеленовато-желтый газ

АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид N2O и монооксид NO (бесцветные газы) — сесквиоксид N2O3 (синяя жидкость

диоксид NO2 (бурый газ, при обычных условиях смесь NO2 и его димера N2O4) — оксид N2O5 (бесцветные

кристаллы). N2O и NO — несолеобразующие оксиды, N2O3 с водой дает азотистую кислоту, N2O5 — азотную

NO2 — их смесь. Все оксиды азота физиологически активны. N2O — средство для наркоза ("веселящий газ

НАТРИЯ ОКСИД Na2O

бесцветные кристаллы кубич. сингонии (а = 0,556 нм, z = 4, пространственная

РТУТИ ОКСИДЫ

Гемиоксид Hg2O-черные кристаллы; плотн. 9,8 г/см3; разлагается на HgO и Hg при нагр

реакций, в которых образующиеся гидроксид и оксид Hg(I)-промежут. продукты с коротким временем жизни

растворимости 1,6∙10−23).

Оксид HgO образует две кристаллич. модификации-желтую и красную, отличающиеся

СВИНЦА ОКСИДЫ

В системе Pb-О существуют оксиды: PbO2, Pb3O4, PbO, Pb2O3, Pb12O17 и Pb12O19. Области

разлагаются до PbO с выделением O2.



Рис. 1. Диаграмма давление O2 — температура системы Pb-O2.

Оксид

или дырочный тип проводимости, ρ резко падает при освещении.



Рис. 2. Диаграмма Т-хi, оксида PbO; хPb и х0

]; при сплавлении с основными оксидами образует плюмоаты типа Na4PbO4; сильный окислитель: при нагр

головок спичек).

Др. оксиды-Pb2O3 (сесквиоксид), Pb12O17, Pb12O19 по химическим свойствам близки

СЕЛЕНА ОКСИДЫ

Диоксид SeO2 — бесцветные кристаллы тетрагон. сингонии (а = 0,8353 нм, с = 0,5051 нм

с оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов. Нерастворимые селениты можно получить при действии

до селенатов(VI), при нагр. в инертной атмосфере разлагаются на оксиды. Некоторые селениты встречаются

восстанавливается весьма медленно.

Соли H2SeО4-селенаты(VI)-м. б. получены нейтрализацией кислоты оксидами

растворов в виде декагидрата Na2SeO4∙10H2O (плота. 1,61 г/см3).

Оксид Se(V) (диселенпентаоксид) Se2O5

СТРОНЦИЯ ОКСИД SrO

бесцветные кристаллы с кубич. кристаллической решеткой типа NaCl (a = 0,5083 нм

ТИТАНА ОКСИДЫ

Известно до 15 Т.о., свойства важнейших приведены в табл., на рис. представлена

группа ). Промежут. оксид Ti3O2-фаза с гексагон. решеткой (а = 0,49915, с = 0,28794 нм

с KHSO4 с получением титанилсульфатов K2TiO(SO4)2; при спекании или сплавлении с оксидами

или карбонатами щелочных, щел.-зем. и др. металлов образует двойные оксиды.





Диаграмма состояния системы титан

белеет из-за окисления водой, легко окисляется на воздухе, раств. в минер. кислотах.

Оксид Ti3O5

ЦИНКА ОКСИД ZnO

бесцветные кристаллы гексагон. сингонии (а = 0,32495 нм, с = 0,52069 нм, z = 2

стекловидные Zn2SiO4 и Zn(BO2)2, с оксидами металлов — цинкаты, напр. CoZnO2. Восстанавливается до Zn

КАЛИЯ ОКСИД K2O

бесцветные кристаллы; до 372 °C устойчива модификация с кубич. решеткой

КОБАЛЬТА ОКСИДЫ

Монооксид CoO — серые, коричневые или оливково-зеленые кристаллы с кубич. решеткой

как компонент твердых электролитов, пигмент для керамики, стекла, фарфора. Оксид кобальта(II, III) Co3O4

при получении Co3O4. Оксиды кобальта токсичны. ПДК пыли 0,5 мг/м3.

Лит. см. при ст. кобальт.

П. И. Федоров

АЛЮМИНИЯ ОКСИД (глинозем) Al2O3

бесцветные кристаллы; т. пл. 2044 °C; т. кип. 3530 °C

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ АЛЮМИНИЯ



Модификация α-Al2O3 встречается в природе в виде минерала

корунда, который часто содержит в растворенном виде оксиды др. металлов, придающих ему разл. окраску

БАРИЯ ОКСИД BaO

бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,5542 нм, пространственная группа Fm3m

или BaO2 при 500–600 °C.

Прокаливанием BaO в парах Ba получают нестехио-метрич. оксиды Ва1+хО

при 1473 К). Нестехиометрич. оксиды — компоненты твердых растворов (вместе с SrO и CaO), являющихся

ОКСИД КАЛЬЦИЯ (негашеная известь, СаО), твердое вещество белого цвета, получаемое путем нагрева

для выделения АММИАКА в аммиачно-содовом процессе. Оксид кальция вступает в реакцию с водой

известковую воду; она применяется в лабораториях для выявления углекислого газа (СО2). Оксид кальция

РЕНИЯ ОКСИДЫ

Оксид рения(VII) Rе2O7-светло-желтые сильно гигроскопичные кристаллы; 166,2 Дж/(моль

восстанавливается H2 до ReO2. Получают окислением Re, его низших оксидов и сульфидов кислородом при температурах

выше 200 °C. Оксид Re2O7-промe-жут. соединение при получении Re.



Триоксид ReO3-темно-красные

восстановлением высших оксидов водородом или длит. нагреванием Re с Re2O7 при 600–650 °C, а также

прокаливанием NH4ReO4 при 400 °C в инертной атмосфере.

Оксид рения(V) Re2O5-темно-синее твердое

СТИРОЛА ОКСИД, см. олефинов оксиды.

ТЕЛЛУРА ОКСИДЫ

Оксид ТеО известен в газовой фазе: 72,4 кДж/моль, 241,7 Дж/(моль∙К). Диоксид TeO2

гидротермальным синтезом; при нагр. на воздухе до 520–600 °C превращ. в β-TeO2. Оксид Те2O5 получают

ХЛОРА ОКСИДЫ

Все Х. о. имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны

к взрывному распаду, имеют положит. Монооксид [оксид С1(I), дихлороксид, гемиоксид] Cl2O — желто-оранжевый

или реакцией Cl2 с влажным Na2CO3.

СВОЙСТВА ОКСИДОВ ХЛОРА

таблица в процессе добавления

* Расчетная

перхлоратов в лаб. условиях.

Оксид Cl(VII) (хлорный ангидрид, дихлорогептаоксид) Cl2O7 — бесцв

ХРОМА ОКСИДЫ

В системе Cr-О (рис.) существуют оксиды CrO, CrO2, Cr2O3 и др., свойства Х

о. сопоставлены в табл. Низший оксид CrO метастабилен, его точка состава в системе Cr-Cr2O3 попадает в область

инконгруэнтно плавящийся оксид Cr3O4, существующий при температурах выше ~ 1550 °C. Он имеет

искаженную структуру шпинели.



Области устойчивости оксидов хрома: — давление кислорода (Па); "н.д

кислотах; на воздухе быстро окисляется.

Оксид Cr(III) (сесквиоксид) Cr2O3 (минерал эсколаит) имеет

ВАНАДИЯ ОКСИДЫ

Характеристики наиб. важных В. о. представлены в таблице. С увеличением степени

окисления V усиливаются кислотные свойства оксидов, а также их хим. стойкость. Для многих

III). Сильный восстановитель. Получают восстановлением V2O5 оксидом углерода, H2, S и др

красного свечения. Встречается в природе в виде минерала щербинаита.

СВОЙСТВА ОКСИДОВ ВАНАДИЯ



* Т. кип

для терморезисторов. Ванадий образует также оксиды V3O7 и V6O13 — черные кристаллы с моноклинной решеткой

ВОЛЬФРАМА ОКСИДЫ

В системе W-O (см. рис.) установлен состав четырех оксидов: триоксида WO3

промежут. оксидов W20O58, или WO2 90 (оксид), и W18O49, или WO2 72 (оксид); диоксида WO2 (оксид). Структура

области сосуществования твердой и жидкой фаз для WO3, W20O58 и Wi8O49

СВОЙСТВА ОКСИДОВ ВОЛЬФРАМА

гидрогенизации и крекинга углеводородов.

Оксид WO29 устойчив в интервале 485–1500 °C; ниже 485

 °C диспропорционирует с образованием WO2 и WO3.

Оксид WO2,72 устойчив в интервале 585–1700 °C

ГЕРМАНИЯ ОКСИДЫ

Диоксид GeO2-белые кристаллы. До 1035 °C устойчива α-модификация (см. табл

оптич. линий связи.

Оксид GeO-желтое или темно-коричневое аморфное вещество либо лимонно-желтые

МЕДИ ОКСИДЫ

Оксид Cu(I) (гемиоксид) Cu2O — красновато-коричневые кристаллы с кубич. решеткой

ПДК в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м3, в атмосфере 0,003 мг/м3, в воде 0,1 мг/л. Оксид CuO

МЫШЬЯКА ОКСИДЫ

Устойчивые формы М.о. в газовой фазе-сесквиоксид (мышьяковистый ангидрид) As2O3

диссоциирован, а при температурах выше 1800 °C газообразный оксид состоит практически из мономерных

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ МЫШЬЯКА



Примечание: г — газ, к — кристалл.

Газообразная смесь As4O6

безводный As2O5. Известен оксид As2O4, получаемый спеканием As2O3 и As2O5 при 280 °C в присутствии

эталонных растворов мышьяка, как некротизирующее лекарственное средство. Оксид As2O5 применяют

НИКЕЛЯ ОКСИДЫ

Монооксид (минерал бунзенит)-не-стехиометрич. кристаллич. соед. NiOx, где х ~ 1

в зависимости от способа получения и состояния оксида цвет кристаллов может меняться от светло- до темно

свойствами; в воде не раств.; восстанавливается (H2, С, Mg, Al и др.) до металла. С оксидами др. металлов

дает двойные оксиды, напр. типа шпинели BaNiO2.

СВОЙСТВА ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ НИКЕЛЯ

Существование высших оксидов Ni нельзя считать твердо установленным, хотя имеются сообщения