Гидр/о/сульф/а́т/.

гидросульфат м.

Кислая соль серной кислоты.

Бисульфаты, кислые соли серной кислоты (См. Серная кислота) H2SO4, например NaHSO4. Известны только Г. щелочных металлов. Их получают умеренным нагреванием сульфатов (См. Сульфаты) с серной кислотой: K2SO4+H2SO4=2KHSO4.

орф.

гидросульфаты, -ов, ед. -фат, -а

Кислые соли серной кислоты; современное название Гидросульфаты.

или гидросульфаты (КНSO4) — — кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные). Эфиры

С.— средние (нормальные) общей формулы Mg2SO4 и кислые (Гидросульфаты) — MHSO4, где М — одновалентный

действием H2SO4 на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием

ХЛОРАЦИД (Chloracidum), антисептич. средство; смесь гидросульфата калия (50 частей), натрия хлорида

и управляемых снарядах. По химическим свойствам элемент похож на КАЛЬЦИЙ. Гидросульфат магния носит

с. взаимод. с разб. H2SO4 (52–86% по массе), образуя гидросульфат LiHSO4 — бесцветные кристаллы с т

пл. 104 °C. При нагр. гидросульфат превращ. в Li2S2O7 (т. пл. 205 °C), который при 340

При нагревании К. с. с крепкой серной кислотой образуется кислая соль — калия гидросульфат (бисульфат

с конц. H2SO4. Гидросульфат Na-флюс в цветной металлургии, реагент для перевода труднорастворимых

оксидов в растворимые сульфаты.

СВОЙСТВА СУЛЬФАТА И ГИДРОСУЛЬФАТА НАТРИЯ



а Температура полиморфного

в пиросульфат (NH4)2S2O7. В водных растворах восстанавливается до гидросульфата, причем скорость

Натрия гидросульфат NaHSO4 и натрия дисульфат (пиросульфат) N2S2O7 применяются подобно KHSO4 и K2S2O7 (см. Калия сульфат).

окислители и восстановители (пергидроль, сульфат и гидросульфат Na); кислоты (муравьиная, щавелевая

или гидросульфаты, с анионом, основные, содержащие наряду с анионом группы OH, напр. Zn2(OH)2SO4

При нагр. А.с. до 147 °C получают гидросульфат NH4HSO4 — бесцветные кристаллы с моноклинной

покрытий). Известен гидросульфат Pb(HSO4)2, −1825,1 кДж/моль.

Сульфат свинца(IV) Pb(SO4)2-желтоватые

для получения квасцов и др. соед. К, как компонент шихты в производстве стекла. Гидросульфат KHSO4n

из а-нафтилами-на по реакции:



Перегруппировку гидросульфата нафтиламина проводят в среде одихлорбензола

реакции:



Вместо H2SO4 используют также сульфат или гидросульфат аммония либо сульфаты калия, натрия

После прокаливания выше 600 °C взаимод. только с расплавленными щелочами и гидросульфатами щелочных металлов

Получены Г. с. с кислородсодержащими кислотами, напр. C24HSO4− *H2SO4 (гидросульфат графита). H2SO4

слоистых соединений с конц. H2SO4 в присутствии окислителей-HNO3, CrO3, KMnO4 и др. Гидросульфат

в воде, не растворяется в спирте. Гидросульфат CsHSO4 кристалличен. Нитрат CsNO3, маленькие блестящие

используют BF3 (дигидрат, эфираты), хлориды или гидросульфаты Al и Fe, SnCl4, I2. Например

происхождения.

К последним относят, в частности, сангвиритрин — гидросульфаты алкалоидов сангвинарина

в растворимые соед. обработкой фтористоводородной кислотой, сплавлением с гидросульфатами, карбонатами

гидросульфат BiH(SO4)2. Соли В. легко гидролизуются. Осаждение гидроксисолей В. начинается при pH

Так же, как гидросульфаты и гидроксисульфаты, мало раств. в воде (не более 0,3% по массе в пересчете на Bi2O3); выше

и нейтральные соли. Хорошо кристаллизуются обычно гидросульфаты, оксалаты, пикраты. Гидрохлориды низших

Исключение составляют безводные гидросульфаты и гидроселенаты щелочных металлов (напр., CsHSO4 и CsHSeO4

Как двухосновная, С. к. образует два типа солей: Сульфаты и гидросульфаты.

Получение. Первые описания

этого рода, разложение которых удается посредством сплавления с гидросульфатом калия

квасцы TlAl(SO4)2H2O (хромовые и железные квасцы также известны). Кристаллический гидросульфат

им гидросульфаты кристаллизуются из растворов, содержащих H2SO4. Нитрат In(NO3)3.4,5H2O — расплывающиеся

при электролизе H2SO4 или гидросульфатов при производстве H2O2. Известны также S6O и S7O2.

С галогенами

реакцией растворимых солей С. с сульфатами металлов, в избытке H2SO4 образуются гидросульфат AgHSO4

гидросульфат-ион, H2PO-4 — дигидроортофосфат-ион. Названия катионов основных солей имеют приставку гидроксо

С. к. дает два ряда солей: средние-сульфаты и кислые-гидросульфаты (см. сульфаты неорганические

гидросульфаты (напр. KHSO4, Mg(HSO4)2 — кислый сернокислый калий, магний); для слабых оснований известны

и прокаленного BaSO4 дает точное указание на количество присутствующей С.

Гидросульфаты щелочных металлов

приводит к образованию калиевой соли имидосульфоновой кислоты и гидросульфата калия; происходит

С. в виде BaSO4) вместе с сульфатом и гидросульфатом калия. Амидосульфоновая кислота очень стойка, мало

но при нагревании раствора превращается в гидросульфат аммония:

HNSO2 + 2H—OH = (NH4)HSO4.

Имид

белого обращаемого изображения осуществляют также в растворах K2Cr2O7 в H2SO4 или гидросульфата

префикс соотв. "гидро" или "гидроксо": KHSO4- гидросульфат калия, КаH2PO4-дигидрофосфат натрия, KH2F3

с гидросульфатом калия. Гидрат окиси Х., дающий непосредственно фиолетовые растворы с кислотами