1.

КИСЛОТА1, ы, мн. оты, от, ж. Химическое соединение, содержащее водород, дающее при реакции с основаниями (в 8 знач.) соли и окрашивающее лакмусовую бумагу в красный цвет. Азотная, уксусная к.

| прил. кислотный, ая, ое. К. краситель.

орф.

кислота, -ы, мн. -оты, -от

ГОРЕЧЬ — СЛАДОСТЬ

Горечь рябины — сладость земляники.

○ Вспоминая мандарины своей поэтической юности, я воскрешаю языком, нёбом, зубами их сладость, но и колкую горечь мандариновой цедры. Р. Казакова. Вкус трех мандаринов.

кислота ж.

1. Химическое соединение, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли.

2. То, что своими свойствами — цветом, запахом, едкостью и т.п. — напоминает такое химическое соединение.

КИСЛОТА

- аденозиндифосфорная кислота (аденозиндифосфат, АДФ). Химическое соединение, предшественник АТФ. Играет важную роль в энергетике клетки.

- аденозинмонофосфорная кислота (аденозинмонофосфат, АМФ).

КИСЛОТА, -ы, ж.

1. (или КИСЛАЯ, -ой) Наркотик LSD.

2. Спиртное

Перейти на кислоту — употреблять алкоголь (обычно в пренебр. зн. из уст наркоманов).

Из нарк.

Кис/л/от/а́.

кислота

Кислота, кислоты, кислоты, кислот, кислоте, кислотам, кислоту, кислоты, кислотой, кислотою, кислотами, кислоте, кислотах

-ы, ж.

1.

Свойство по знач. прил. кислый.

Обошли первый песчаный мыс и взяли наперерез протока ---. Тут слышнее стал запах рыбы, к приторной сладости его прибавилось кислоты. Федин, Необыкновенное лето.

2. (мн. кислоты, -лот).

КИСЛОТА, химическое соединение, содержащее водород, который может быть замещен металлом или другим положительным ионом с образованием соли.

КИСЛОТА -ы; ж.

1. к Кислый (1-2 зн.). К. кумыса, сметаны.

2. только ед. Кислый вкус. В борще не хватает кислоты.

3. мн.: кислоты, -лот. Химическое соединение, обычно кислого вкуса, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли. Азотная к. Соляная к.

КИСЛОТ’А, кислоты, мн. кислоты, ·жен.

1. только ед. ·отвлеч. сущ. к кислый, что-нибудь кислое (·разг. ). Я попробовал, чувствую: кислота какая-то.

2. Химическое соединение, обладающее кислым вкусом и окрашивающее синий лакмус в красный цвет (·хим. ). Серная кисота.

См. кислый

сущ., ж., употр. сравн. часто

(нет) чего? кислоты, чему? кислоте, (вижу) что? кислоту, чем? кислотой, о чём? о кислоте; мн. что? кислоты, (нет) чего? кислот, чему? кислотам, (вижу) что? кислоты, чем? кислотами, о чём? о кислотах...

сущ., кол-во синонимов...

КИСЛОТЫ — химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе

острый вкус кислот и их способность изменять окраску индикаторов химических. При замещении водорода

основностью кислот. Известны одноосновные (HCl) — двухосновные (H2SO4) — трехосновные (Н3РО4) кислоты

Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO3) — слабые — лишь

в незначительной степени (Н2СО3). По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится

старые названия. Взгляд Лавуазье на необходимость участия кислорода для образования кислот господствовал

свойствами кислот, хотя не содержит кислорода. В 1809 г. Гей-Люссак и Тенар показали, что соляная кислота

между собой по составу; они заключают водород как необходимую составную часть. Кислотами, например

теллура. До Жерара и Лорана основность кислоты определялась почти исключительно по количеству солей

например серебряных, отвечающих данной кислоте, тогда как теперь суждения о ней строились на целом

гидроксония H3O+. По современным представлениям, к К. относятся также некоторые соединения, не содержащие водорода (подробнее см. Кислоты и основания).

См. кислый

см. кислоты и основания

См. Бор и его соединения.

от Глюкоза и греч. üron — моча)

одна из уроновых кислот (См. Уроновые кислоты), COH (CHOH)4COOH

человека, ведут к биосинтезу аскорбиновой кислоты. В физиологических жидкостях и тканях животных

Ненасыщенная двухосновная карбоновая кислота, H2C = (СООН) — CH2COOH; бесцветные кристаллы, tпл 167

3,4,5 триоксибензойная кислота, органическое соединение; образует кристаллогидрат с 1 молекулой

нуклеиновая кислота (См. Нуклеиновые кислоты), содержащая в качестве сахара дезоксирибозу, а в качестве

из многих мономеров — дезоксирибонуклеотидов, соединённых через остатки фосфорной кислоты

химические особенности. Большое число фосфатных остатков делает ДНК сильной многоосновной кислотой

служит также матрицей для синтеза рибонуклеиновых кислот (См. Рибонуклеиновые кислоты) (РНК

и биохимия нуклеиновых кислот, под ред. И. Б. Збарского и С. С. Дебова, Л., 1968; Нуклеиновые

H2SO4, сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных

H2S2O7 — двусерная или пиросерная кислота, t­пл 35,15 °С), H2SO․2SO3 (H2S3O10 — трисерная кислота

Как сильная кислота С. к. вытесняет более слабые кислоты из их солей, например борную кислоту из буры

Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = Na2SO4 + 4H2BO3, а при нагревании вытесняет более летучие кислоты

С. к., содержащая нитрозилсерную кислоту NOOSO3H, получаемую по реакции:

N2O3 + 2H2SO4 = 2 NOOSO3H + H2O

в биосинтезе ароматических кислот (в т. ч. аминокислот фенилаланина, тирозина и триптофана

Простейшая двухосновная Карболовая кислота, HOOC—COOH; бесцветные кристаллы, tпл 189,5

в бензоле, хлороформе. Щ. к. — относительно сильная кислота (K125 = 3,6.10―2). Образует гидрат состава

и название кислоты). В тканях организма Щ. к. образуется как продукт обмена веществ и вместе с Щ. к. пищи

Различают два главных типа Н. к. — дезоксирибонуклеиновые кислоты (См. Дезоксирибонуклеиновая кислота

или ДНК, содержащиеся преимущественно в ядрах клеток, и Рибонуклеиновые кислоты, или РНК, находящиеся

кислоты. В состав РНК в качестве углевода входит рибоза, а азотистые компоненты представлены аденином

также Вирусы, Ген, Наследственность.

Лит.: Нуклеиновые кислоты, пер. с англ., М., 1963; Уотсон Дж

Молекулярная биология гена, пер. с англ., М., 1967; Дэвидсон Дж., Биохимия нуклеиновых кислот, пер

остатком сульфокислоты, поэтому С. к. не образует солей с минеральными кислотами, но её сульфогруппа

H2S2O3; то же, что Тиосерная кислота.

Одноосновные полиоксиаминокислоты, производные нейраминовой кислоты (См. Нейраминовая кислота

не плавясь, в интервале температур 130—200 °С; легко разрушаются под действием кислот и оснований

2,4-гександиеновая кислота, одноосновная ненасыщенная карбоновая кислота (См. Карбоновые кислоты

Серноватистая кислота, Na2S2O3, непрочная двухосновная кислота (в свободном состоянии не получена

производное серной кислоты, в которой атом кислорода замещен атомом серы. Применение находят её соли — Тиосульфаты.

Моно-, ди- и трихлоруксусные кислоты, CH2ClCOOH, CHCl2COOH, CCl3COOH. Моно- и три-Х

гербицидов (См. Гербициды) (например, солей и эфиров 2,4-дихлорфеноксиуксусной кислоты), витамина B6

получают моно-Х. к. хлорированием ледяной уксусной кислоты и др. методами. Практическое значение имеет

См. Хлораль) азотной кислотой; соли три-Х. к. используются как гербициды, сама кислота — в биохимии (растворитель и осадитель) и медицине (прижигающее средство).

То же, что Соляная кислота.

Бензолдикарбоновые кислоты, C6H4(COOH)2, дикарбоновые кислоты ароматического ряда: орто- (См. Мета

C6H7(OH)4COOH, одноосновная полиоксикарбоновая кислота; важный промежуточный продукт биосинтеза

ароматических соединений (флавоноидов, фенолкарбоновой кислоты и др.) у высших растений и некоторых

В высших растениях Х. к. легко превращается в шикимовую кислоту (См. Шикимовая кислота), Фенилаланин

и Тирозин. В бактериях Х. к. обычно не участвует в биосинтезе ароматических кислот. В растениях часто

встречаются сложные эфиры Х. к. (например, Хлорогеновая кислота).

Лит.: Запрометов М. Н., Основы

H3PO3, слабая двухосновная кислота. Безводная Ф. к. – бесцветные гигроскопичные кристаллы

кислоту (См. Фосфорные кислоты) и Фосфин, а водные её растворы – на фосфорную кислоту и водород. Ф

воде, гидролизом PCl3 или взаимодействием фосфатов (См. Фосфаты) с серной кислотой. Ф. к. и её соли применяют как восстановители.

Лит. см. при ст. Фосфор.

различают одно-, двух- и многоосновные (соответственно моно-, ди- и поликарбоновые) кислоты. Кроме

с их нахождением в природе, например муравьиная, яблочная, валериановая, лимонная кислоты

углерода, прибавляя окончание «овая» и слово «кислота», например метановая кислота (муравьиная

этановая кислота (уксусная) и т.д. Нередко К. к. рассматривают как производные углеводородов; например

кислоту строения HC ≡ С — COOH называют ацетиленкарбоновой кислотой.

Кислотные свойства обусловлены

Йодуксусная кислота, йодацетат, ICH2COOH, производное уксусной кислоты, содержащее иод; кристаллы

кислоты. В основе ингибирования ферментативных процессов М. к. лежит её присоединение

Тиоктовая кислота, 6,8-дитио-н-октановая кислота, широко распространённый в природе кофермент (См

в переносе ацильных групп (остатков кислот) и в реакциях окисления биологического (См. Окисление

биологическое) (например, в окислительном декарбоксилировании пировиноградной и кетоглутаровой кислот

HMnO4, сильная неорганическая кислота, отвечающая 7-валентному марганцу. Существует только в водных

аминокислоты β-аланина и пантоевой кислоты. В клетках животных и растений П. к. входит в состав

Β-фенилакриловая кислота, жирно-ароматическая ненасыщенная карбоновая кислота, C6H5CH=CHCOOH

°С, из которых наиболее устойчива первая, т. н. аллокоричная кислота.

К. к. содержится (главным

образующегося бензилиденацетона C6H5CH = CHCOCH3 хлорноватистой кислотой. цис (См. Цис-)-К. к. получают

H2SiF6, сильная неорганическая кислота. Существует лишь в водном растворе; в свободном виде

РНК)

тип нуклеиновых кислот (См. Нуклеиновые кислоты), имеющих универсальное распространение

См. Полимеразы) на матрице дезоксирибонуклеиновых кислот (ДНК-зависимые РНК-полимеразы

ядерная РНК, роль которой пока неясна. См. также статьи Белки, Молекулярная генетика, Нуклеиновые кислоты

Рибосомы и лит. при них.

Лит.: Дэвидсон Дж., Биохимия нуклеиновых кислот, пер. с англ., М., 1968

Химия и биохимия нуклеиновых кислот, под ред. И. Б. Збарского и С. С. Дебова, Л., 1968; Спирин

HBrO3, неорганическая кислота. В свободном состоянии не получена, существует в водных растворах

к. разлагаются. Получают Б. к. разложением её бариевой соли серной кислотой или пропусканием хлора

П–АМИНОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА (ПАБК), ВИТАМИН Н, – ростовой фактор многих микроорганизмов (в том числе

и населяющих кишечник человека), которые синтезируют из него фолиевую кислоту. Антагонисты П

структурного сходства с П. к. нарушать использование микроорганизмами П. к. для синтеза фолиевой кислоты.

Или руфигаллол — приготовляется нагреванием галловой кислоты с крепкой серной кислотой

Представляет ангидрид дигалловой кислоты и по свойствам отвечает гексагидрооксиантрахинону, близкому аналогу

См. Винная кислота.

См. Воск.

См. Четырехосновные органич. кисл.

См. Кротоновая кислота.

См. Сульфоновые кислоты.

См. Пектиновые вещества.

См. Масляная кислота.

кроцеиновый пурпур — см. Краски органические искусственные.

переходя в гидрокумариловую кислоту С9Н8О3. При плавлении с едким кали К. кислота дает салициловую

кислоту, а при перегонке с известью — кумарон (см.).

А. И. Горбов. Δ.

хим.) — этиловый эфир И. кислоты получен Байером восстановлением эфира изатогеновой кислоты (см

или же прямо действием сернистого аммония на ортонитрофенилпропиоловый эфир (см. Коричная кислота

количестве индиго (см.). Совершенно гладко протекает реакция при нагревании эфира с серной кислотой, причем

образуется нацело индиго-серная кислота — 2С8Н6NO-CO2-С2H5 + 2H2SO4 = С16Н8N2O2(SO3Н)2 + 2СО

И. эфира двух частиц муравьиного эфира и соединения образующихся остатков. И. кислота, получаемая

См. Лимонная кислота.

См. Дубильные вещества.

[Иначе — карбоновые кислоты] (хим.). — До сих пор не имеется опытных признаков, по которым мы могли

бы безошибочно решить, имеем ли мы дело с кислотой или представителем другого класса химических

соединений. В элементарных учебниках признаками кислот являются: кислый вкус, способность краснить

как продукт замещения водорода кислоты металлом; иногда кислоту определяют как соль, металл который замещен

], и тем не менее они описываются под названием амидо- (амино)-кислот (см. соотв. статью). Первичные

См. Слизевые и сахарные кислоты.

химич.) С6Н7NO3 = С6Н4(NH)2.СО.СО2Н, иначе — ортоамидофенилглиоксилевая кислота, получена впервые

при восстановлении ортонатрофенилглиоксилевой кислоты железным купоросом (Клайзен и Шадьель

Свободная И. кислота может быть получена выпариванием в безвоздушном пространстве водного раствора

в холодной воде. Растворы И. кислоты очень непостоянны и при стоянии, а всего легче при нагревании

выделяют кристаллы ангидрида И. кислоты, т. е. изатина — С8Н5NO2 (см.). Известны соли, эфиры

См. Мезоксалевая кислота.