сущ., кол-во синонимов: 1 соль 108

Соли бромноватой кислоты (См. Бромноватая кислота), например KBrO3.

БРОМАТЫ — соли бромноватой кислоты HBrO3. Сильные окислители. KBrO3 и NaBrO3 применяют в аналитической химии.

БРОМАТЫ, см. бром.

В 1951 на примере взаимодействия лимонной кислоты с броматом калия в присутствии солей церия открыл

растворов) тотчас распадаются на бромид и бромат:

3КВrO = 2KBr + KBrO3.

через бромную воду:

5CL2 + Br2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCL.

Соли Б. к. — броматы — при обычных условиях

перманганат калия), хроматометрия (бихромат калия), броматометрия (бромат калия), титанометрия

с известным титром. При титровании восстановителей бромат превращается в бромид по схеме: BrO3− + 6H

броматом в присутствии метилового оранжевого или метилового красного. Иногда для определения избытка

4s24p5; степени окисления −1 (бромиды), +1 (гипобромиты), +3 (бромиты), +5 (броматы) и + 7 (перброматы

металла, а при повышенных температурах — бромид и бромат. Б. смешивается во всех отношениях

гипобромиты) устойчивы в щелочных растворах; при pH < 9 и при нагр. превращаются в броматы

разлагается на NaBr и O2; применяется для расшлихтовки тканей (удаления крахмала).

Соли HBrO3 (броматы

бесцветные кристаллы; устойчивы при обычных условиях; броматы щелочных металлов разлагаются

в воде — ограниченно. Осн. степени окисления -1 (бромиды) и +5 (броматы). Б. — сильный окислитель

Bi, Na, образуя броматы. Известно неск. неустойчивых соединений Б. с галогенами. Б. токсичен.

Б

косвенная — для определения Cu (II), O2, H2O2, Br2, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит

богиня 346 бромат 1 буза 28 бузун 5 вольфрамат 2 галит 4 галлат 1 гидросульфид 1 гидросульфит 2

Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном

пероксидисульфат- и бромат-ионов No2+ м. б. окислен до No3+. Стандартный электродный потенциал

или мол. ситами.

Анализ М.: двойную связь определяют методом бромато-метрии, сложноэфирную группу

действием.

В качестве отбеливателей, гл. обр. муки, применяют броматы и иодаты К и Ca

бензоилпероксид, хлор и ClO2, персульфаты NH4 и К. В СССР разрешен бромат К.

Обширную группу П.д. составляют

1 (в бромидах, например KBr), + 1 (в гипобромитах, NaBrO), + 3 (в бромитах, NaBrO4), + 5 (в броматах

= NaBr + NaBrO + H2O), а при повышенных температурах (около 100°С) — бромида и бромата (6NaOH + 3Br2

ферментных препаратов, улучшителей окислительных (аскорбиновая кислота, бромат калия, йодат калия

перманганатом, броматом, иодатом К), амперометрическим титрованием растворами K2CrO4 или KI, комплексометрич

комплексы Т. в растворах с фторид-, иодат-, бромат-, нитрат-, хлорид-, хлорат-, сульфат-, сульфит-, карбонат