Хим. соль хлористоводородной (соляной) кислоты, например, хлорид натрия (хлористый натрий, т. е. поваренная соль)

Хлор/и́д/ (хим.).

Хлорид, хлориды, хлорида, хлоридов, хлориду, хлоридам, хлорид, хлориды, хлоридом, хлоридами, хлориде, хлоридах

хлорид м.

см. хлориды

сущ., кол-во синонимов: 2 соль 108 хлорюр 1

(Χλωρίς) — в греческой мифологии богиня растительности, дочь Персефоны, жена Посейдона. В культе она была сопоставляема с богиней Лето и впоследствии даже отожествлена с нею. В героической генеалогии X. считается дочерью Тирезия и матерью Нестора.

ХЛОРИДЫ — химическое соединение хлора с другими элементами. Хлориды металлов — кристаллы, соли

соляной кислоты; хлориды неметаллов — жидкости или газы. См., напр., Алюминия хлорид, Кальция хлорид.

ХЛОРИДЫ -ов; мн. (ед. хлорид, -а; м.). Химические соединения хлора с другими элементами. Х

сущ., кол-во синонимов: 3 астероид 579 богиня 346 флора 13

ХЛОРИДА (Хлорис) — в греческой мифологии богиня цветов. У римлян — Флора.

в природе (см. также Хлориды природные). О свойствах, получении и применении Х. см. Алюминия хлорид, Калия

хлорид, Натрия хлорид, Магния хлорид, Кальция хлорид, Титана галогениды и др.

ов, мн. (ед. хлорид, -а, м.).

Химические соединения хлора с другими элементами.

Хлорид натрия (поваренная соль).

Природные хлориды. Хлориды металлов.

• Chloris, Χλωρίς

см. Neleus, Нелей, Flora, Флора, и Venti, Ветры, 6.

хлориды мн.

Химические соединения хлора с другими элементами.

орф.

хлориды, -ов, ед. -ид, -а

ХЛОРИДЫ, соли соляной кислоты либо некоторых органических соединений, содержащих ХЛОР, особенно те

поваренная соль, хлорид.натрия (NaCl). Большинство хлоридов растворяется в воде, кроме хлоридов ртути и серебра.

ХЛОРИДЫ

соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Степень окисления хлора в Х. -1

галогениды

Лит.: Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980; Степин Б. Д., Цветков А. Л., Неорганическая химия, М., 1994.

Б. Д. Степин

Хлорпроизводные аммиака (неорганические Хлорамины): монохлорамин NH2CI, дихлорамин NHCl2 и трихлорамин (трёххлористый азот) MCl3. Х. а. образуются при взаимодействии аммиака или солей аммония с хлором или хлорноватистой кислотой.

ЦИНКА ХЛОРИД ZnCl2

бесцв., очень гигроскопичные кристаллы; известен в 3 модификациях: а — тетрагон

при частичной нейтрализации образуются основные хлориды: Zn(OH)Cl, Zn5(OH)8Cl2 * 2H2O и др. Известны

5 кристаллогидратов ZnCl2*nH2O, где n = 4, 3, 2,5, 1,5, 1; комплексные хлориды M[ZnCl3], M2[ZnCl4

КОТАРНИНА ХЛОРИД (Cotarnini chloridum: ФХ, список Б), стиптицин, средство, стимулирующее

НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль, каменная соль) NaCl

бесцв. мало гигроскопичные кристаллы с кубич

БАРИЯ ХЛОРИД BaCl2

бесцветные кристаллы. До 925 °C устойчива а-модификация с ромбич. решеткой

с хлоридами щелочных и щел.-зем. металлов), как компонент керамики, реактив на ион SO42

РТУТИ ХЛОРИДЫ: Hg2Cl2 (каломель) и HgCl2 (сулема); бесцветные кристаллы. Каломель мало растворима

сущ., кол-во синонимов: 2 кальций хлористый 1 лекарство 1413

Стиптицин, лекарственное средство, вызывающее сокращение мускулатуры матки. Применяют внутрь в порошках, таблетках и в растворах (подкожно) при маточных кровотечениях.

Хлористый натрий, поваренная соль, NaCI; бесцветные кристаллы, плотность 2,161 г/см3, tпл 801 °С. Растворимость в воде (%): 26,28 (0 °С), 26,43 (25°C), 28,12 (100 °С); в присутствии др. солей растворимость Н. х. в воде сильно снижается. В природе Н.

Хлористый цинк, ZnCI2, белые гигроскопичные кристаллы, плотность 2,9 г/см3; tпл 322 °С; tкип 722 °С; растворимость в воде 79,8% (20 °С). Концентрированные растворы имеют кислую реакцию.

Соединения хрома с хлором: CrCl2, CrCl3, CrCl4.

Хлорид хрома (II), CrCl2, белые гигроскопичные

°С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

Хлорид

хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении Хрома

Хлорид хрома (IV), CrCl4, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3

орф.

хлорат-хлорид, -а

S- метилметионинсульфоний-хлорид, витамин U, HOOCCH(NH2)CH2CH2S + (CH3)2Cl, физиологически активное

ЦИНКА ХЛОРИД (хлористый цинк) — ZnCl2, бесцветные кристаллы. Очень гигроскопичен, растворяется

НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль) — NaCl, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. В природе натрия

хлорид широко распространен в виде каменной соли (галита) — содержится в морской воде. Важная

АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД — AlCl3, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Катализатор в органическом

АММОНИЯ ХЛОРИД (нашатырь) — NH4Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N

СЕРЕБРА ХЛОРИД, см. серебра галогениды.

ХРОМА ХЛОРИДЫ, см. хрома галогениды.

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД, см. кальция галогениды.

сущ., кол-во синонимов: 1 лекарство 1413

Хлористый калий, KCl соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,989 г/см3, tпл 768°C. Растворимость 34,7 г в 100 г H2O при 20 °С и 56,6 г при 100 °С. В природе встречается в виде минерала сильвина. Сырьём для получения К.

КАЛИЯ ХЛОРИД — KCl, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. В природе — минерал сильвин

ХЛОРИДЫ ПРИРОДНЫЕ — подкласс минералов, солей соляной кислоты. Включает 77 минералов. Главные минералы — галит, карналлит и сильвин.

ХЛОРИД ОЛОВА, один из двух хлоридов: хлорид олова (II), или станнат (SnCl2) и хлорид олова (IV

или станнит (SnCl4). ХЛОРИД ОЛОВА (II) — белое, растворимое твердое вещество, получаемое

электролитов, используемых для лужения изделий. ХЛОРИД ОЛОВА (IV) — бесцветная легко испаряющаяся жидкость

ЖЕЛЕЗА ХЛОРИДЫ

Дихлорид FeCl2 бесцветные кристаллы, желтеющие на воздухе вследствие окисления

Дихлорид кислота Льюиса. С NH3 образует аммиакаты FeCl2.nNH3 (n = 1,2,6,10), с хлоридами щелочных

металлов и аммония — комплексные хлориды, напр. K[FeCl3]. Безводный FeCl2 получают при действии

гидролизован, продукты гидролиза — основные хлориды Fe и многоядерные гидроксокомплексы. Из насыщенных

с пиридином — FeCl3.4C5H5N, с этанолом -FeCl3.2C2H5OH. С хлоридами металлов I и II групп и аммония

КАДМИЯ ХЛОРИД CdCl2

белое жемчугоподобное вещество или бесцветные кристаллы с гексагон. решеткой

С хлоридами щелочных металлов и аммония К. х. образует двойные хлориды. К.х. получают взаимод. Cd

КОБАЛЬТА ХЛОРИДЫ, см. кобальта галогениды.

МЕДИ ХЛОРИДЫ

М о н о х л о р и д CuCl — бесцветные кристаллы; до 408 °C устойчива кубич

и гидролизуется во влажном воздухе с образованием основных хлоридов Cu(II). Получают CuCl

напр. [Cu(NH3)4]2+ , [CuBr4]2−, двойные хлориды типа М[CuCl3]. Получают взаимод. CuO или CuCO3 с HCl

хлорида Cu. Токсичен.

О с н о в н о й х л о р и д м е д и(II) CuCl2∙Cu(OH)2-желто-зеленые кристаллы

при 250 °C разлагается с выделением воды. Основной хлорид CuCl2∙3Cu(OH)2-xH2O, где x = 0-3

ТИТАНА ХЛОРИДЫ

Тетрахлорид TiCl4 — бесцв. прозрачная жидкость, дымящая на воздухе (см. табл

HCl. Смешивается во всех соотношениях с жидким HCl, а также с хлоридами Sn, С, Si. Раств. в соляной

нированием TiCl3. Используют при анализе нитро-, нитрозо- и др. орг. соединений.

Т. х. образуют с хлоридами

ФОСФОРА ХЛОРИДЫ, см. фосфора галогениды.

Хлористый кальций, CaCl2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см3, tпл 772 °С. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H2O): 74(20 °С) и 159 (100 °С). Водные растворы К.

смеси барита с углем и хлоридом кальция в пламенных печах. Применяют для борьбы с вредителями в сельском

хозяйстве, в кожевенной промышленности для утяжеления и осветления кожи. Сплавы Б. х. с хлоридами

две группы Х. п. В первой группе (28 минералов) — растворимые водные и безводные хлориды Na, К, NH4

также ст. Калийные соли, Каменная соль.

Ко второй группе (49 минералов) относят нерастворимые хлориды Cu

Соединения ртути с хлором: хлористая ртуть Hg2CI2 (Каломель) и хлорная ртуть HgCl2 (Сулема).

сероуглерода и других соединений (особенно хлоридов), служит растворителем при криоскопических н

ХЛОРИД СЕРЕБРА (хлористое серебро AgCl), белое кристаллическое соединение, нерастворимое в воде

В природе встречается в виде минерала, известного под названием «роговое серебро». Хлорид серебра