ЭНТАЛЬПИЯ (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. В любой системе энтальпия равна сумме внутренней энергии и произведения давления на объем.

орф.

энтальпия, -и

(от греч. enthalpo — нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. системы в термодинамич. равновесии при выборе в кач-ве основных независимых переменных энтропии S и давления...

ЭНТАЛЬПИЯ (от греч. enthalpo — нагреваю) — однозначная функция Н состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении p, связана с внутренней энергией U соотношением Н = U + pV, где V — объем системы.

(от греч. enthálpo — нагреваю)

(теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический (См. Потенциалы термодинамические)...

сущ., кол-во синонимов: 1 теплосодержание 1

(см. ГИББСА ЭНЕРГИЯ).

ЭНТАЛЬПИЯ РЕАКЦИИ, см. тепловой эффект реакции.

ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ (теплота образования)

энтальпия реакции образования данного вещества

или раствора) из заданных исходных веществ. Э. о. хим. соединения наз. энтальпию реакции образования

газообразный хлор, состоящий из молекул Cl2, а для калия — металлич. К. Энтальпия образования твердого

KCl при 298 К — это энтальпия реакции:

К(тв.) + 1/2Cl2= KCl(тв.).

Э. о. KCl (тв.) при 500

растворов (расплавов) под Э. о. понимают изменение энтальпии при изотермо-изобарном образовании 1 моля (1

То же, что Энтальпия.

То же, что (см. ЭНТАЛЬПИЯ).

То же, что (см. ЭНТАЛЬПИЯ).

См. Энтальпия.

ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ — то же, что энтальпия.

ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ, то же, что энтальпия образования.

сущ., кол-во синонимов: 1 энтальпия 1

от Изо... и Энтальпия)

процесс в физической системе, при котором сохраняется неизменной энтальпия

ИЗОЭНТАЛЬПИЙНЫЙ ПРОЦЕСС — термодинамический процесс, происходящий при постоянном значении энтальпии системы, напр., адиабатическое дросселирование.

термодинамики не м. б. рассчитаны абс. значения энергий Гиббса, хим. потенциалов, энтальпий и др

энергия Гиббса, энтальпия, хим. потенциал вещества. Для хим. реакции ΔG0, ΔH0, ΔS0 равны изменениям соотв

справочниках приводятся стандартные энергии Гиббса, энтальпии, энтропии

Для определения этих величин

состоящий исключительно из атомов Na. Таким образом, стандартная энтальпия образования твердого NaF ниже

370,86 К соответствует изменению энтальпии в реакции Na (тв) + 1/2F2 = = NaF (тв), а в интервале

ГИББСА ЭНЕРГИЯ (изобарно-изотермический потенциал — свободная энтальпия) — один из потенциалов

термодинамических системы. Обозначается G, определяется разностью между энтальпией H и произведением

наружного воздуха и его энтальпия не будут для холодного периода года ниже, а для теплого периода выше расчетных значений. [150]

термодинамических свойств водяного пара и i — s-диаграмму (см. Энтальпия, Энтропия). В 1906 в Берлине

изменением энтальпии в-ва DH и сопровождаются выделением (поглощением) соответствующего кол-ва теплоты Qп.п

Процесс в физ. системе, при к-ром сохраняется неизменной энтальпия системы. Классич. примером И. п

энтальпиям (теплотам) образования, приводимым в термодинамических справочниках. Предложено Г. Р. Кирхгофом в 1858.

или изменению ее энтальпии при постоянном давлении и отсутствии работы внешних сил. В зависимости

от времени, то для любого элемента жидкости сумма энтальпии и кинетич. энергии не изменяется. Лит.:[1] Ландау

характеристические функции системы (внутр. энергия, энтальпия, энтропия и др.). Работа и кол-во теплоты

К потенциалам термодинамическим относятся внутренняя энергия, энтальпия, изохорно-изотермический

равный изменению энтальпии системы вследствие реакции, ΔCр — изменение теплоемкости системы

энтальпия вещества Аi, Cрi — его парциальная молярная теплоемкость; тепловой эффект относят к одному

представляет разность между энтальпиями (теплоемкостями) продуктов реакции и исходных веществ, взятых

изобарно-изотермический потенциал, свободная энтальпия), один из потенциалов термодинамических

термодинамич. темп-pa) и N (число ч-ц в системе). Обозначается G (иногда Z, Ф), определяется через энтальпию

разность энтальпий в изобарном процессе при давлении, соответствующем давлению окружающей двигатель

среды, i3-i2 — разность энтальпий в изобарном процессе подвода теплоты к рабочему телу (газу) в камере сгорания.

Энтропия, Энтальпия, изохорно-изотермический потенциал Гиббсова энергия), изобарно-изометрический

направлении. Часто говорят об А. отдельных свойств воздуха, например А. внутренней энергии, энтальпии

К экстенсивным П. с. относятся объём, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, Гиббса энергия

породы до температуры плавления, т. е. изменение теплосодержания или энтальпии χο льда при нагреве

веществ являются температура и энтальпия П. Если состав плавящегося вещества не изменяется, П. наз

поверхностная энергия кристаллов; — мол. энтальпия П.



Переход мелкокристаллич. полидисперсных веществ

десятков градусов и в соответствии с диаграммой состояния зависит от состава этих растворов. Уд. энтальпия

П. большинства веществ находится в пределах 10–300 кДж/кг и значительно уступает энтальпии

не превышает 6–11 Дж/(моль∙К). Связь между изменениями энтальпии, энтропии и объема веществ при П

и Vl — молярные энтальпии и объемы фаз 1 и 2 соответственно. Производная dp/dT рассчитывается

описывает влияние давления на температуру кипения или сублимации. В этих процессах энтальпия и объем

влияние внеш. давления на температуру перехода. При плавлении энтальпия системы увеличивается (L>0

обозначается G, определяется через энтальпию H, энтропию S и температуру Т равенством

G = H — TS. (1

системы (Внутренняя энергия, Энтальпия, Химический потенциал и др.) в условиях постоянства температуры

свободной энтальпией и др.; для обозначения этой функции использовались различные символы (Z, F, Ф

связанные соотношением:

ΔGc= ΔHc-ТΔSc,

где ΔSc-энтропия С., T — абс. температура. Энтальпия

С. определяет растворимость вещества.

Наиб. простой способ эксперим. определения энтальпии С. состоит

в непосредств. измерении теплового эффекта растворения вещества А в растворителе S-энтальпии растворения

ΔHрА/S- и использовании соотношения:



где-энтальпия парообразования вещества А. Благодаря развитию

калориметрич. техники определение энтальпий растворения возможно практически для всех систем; осн

внутренней энергии, энтальпии, теплоемкости и т. п.) от р и Т или v и Т. Из уравнения состояния

энергия) реагентов ΔU, а при постоянных температуре и давлении — изменению энтальпии (См. Энтальпия)ΔН

переменные S, V, ni); энтальпия Н= U — (— pV) (естественные переменные S, p, ni); энергия

энтропии S или числа молей ni пропорционально увеличивается и энтальпия Н. Согласно теореме Эйлера

величины [напр., стандартные изменения Т.п. в к.-л. процессе.напр., стандартное изменение энтальпии

при хим. реакции равно разности энтальпий продуктов и исходных веществ, когда и те и другие находятся

величины-стандартные энтальпии образования хим. соед., энергии Гиббса образования хим. соед. и т. п

повышающего энтальпию взрыва и фугасное действие, — аммоналами. В состав А. в качестве сенсибилизаторов

А.

Энтальпия взрыва А. от −1,3 до −6,0 кДж/г. При уплотнении А. утрачивают детонационную способность

энтальпии (См. Энтальпия) ΔН > 0); поэтому в соответствии с Ле Шателье — Брауна принципом

изменения констант равновесия однотипных процессов, вызванные изменениями стандартных энтальпий ΔH

уравнениями: lgA=а+bЕ; . где и — энтальпия и энтропия активации реакции соотв., а, b, α и β — постоянные

поскольку энтальпия воды выше энтальпии льда. На контакте с морями или озерами ледники отдают

и жидких тел, энтальпий сгорания, разложения, испарения, растворения, хим. реакций, протекающих

для измерения энтальпий сгорания, испарения, адсорбции и др., но чаще всего для определения

энтальпии веществ при температурах до 3000 К по методу смешения. Энтальпию вещества рассчитывают

веществ в области от 0,1 до 1000 К и энтальпий фазовых переходов используют калориметры-контейнеры

для изучения кинетики и определения энтальпий медленно протекающих процессов, а также энтальпий

с порошкообразным А1. Обладает высокой водоустойчивостью. Энтальпия взрыва ( −5,3 МДж/кг) на 25–30

пламени, конц. H2SO4. Энтальпия взрыва — 1,79 кДж/кг; т. всп. 179–180 °C. Горение спрессованной

замерзают почти мгновенно за счет большой энтальпии. Сухой А. л. имеет плотность 100—450 кг/м3

высокотемпературную энтальпию и теплоемкость многих индивидуальных ферритов и их тв. р-ров

в него вводят антифризы. Энтальпия взрыва А. от −3, до −4 МДж/кг, содержащего А1 до −5 МДж/кг. Плотность заряда

при постоянстве объема dQ = = dU (U-внутр. энергия системы), а при постоянстве давления dQ = dH (H-энтальпия

молярные внутр. энергия и энтальпия; vi-стехиометрич. коэф. (vi > 0 для продуктов, vi<0

совпадает с изменением энтальпии системы. Поэтому вместо термина "Т. э. р." используют термин

"энтальпия реакции". Тепловые эффекты hT,p, uT,V в общем случае зависят от состава системы, т. к. величины ui

с помощью величин основан на том, что энтальпия есть функция состояния. Это позволяет составлять

теплот фазовых переходов, растворения, разбавления и др. процессов, изучение теплоемкостей, энтальпий

являющееся обобщением первого и второго начал термодинамики (ΔH-изменение энтальпии, ΔS-изменение энтропии

определение энтальпий сгорания веществв калориметрич. бомбе в сжатом кислороде (до 3 МПа); введен

в практику Бертло, модифицирован для определения энтальпий образования наиб. важных неорг. веществ

энергии и энтальпии образования хим. соед., однако пока, как правило, лишь для сравнительно простых