СУЛЬФАТЫ — соли или эфиры серной кислоты Н2SO4. Соли — средние (напр., К2SO4) и кислые, или гидросульфаты (КНSO4) — — кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные).

-ов, мн. (ед. сульфат, -а, м.). хим.

Соли серной кислоты.

Сульфат аммония.

[От лат. sulphur — сера]

СУЛЬФАТЫ -ов; мн. (ед. сульфат, -а; м.). [от лат. sulphur — сера] Хим. Соли серной кислоты. Природные с. (класс минералов).

сульфаты мн.

Соли серной кислоты.

СУЛЬФАТЫ, ов, ед. сульфат, а, м. (спец.). Соли серной кислоты.

| прил. сульфатный, ая, ое.

орф.

сульфаты, -ов, ед. -фат, -а (соли серной кислоты)

(от лат. sulphur, sulfur — сера)

сернокислые соли, соли серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда С.— средние (нормальные) общей формулы Mg2SO4 и кислые (Гидросульфаты) — MHSO4, где М — одновалентный металл.

сульфиты — соли серной и сернистой кислот — см. Сера.

СУЛЬФАТ, сульфата, ·муж. (от ·лат. sulfur-сера) (·хим. ). Общее название сернокислых солей разных веществ.

Сульф/а́т/.

сущ., кол-во синонимов: 1 соль 108

СУЛЬФАТ (H2SO4), соль СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, к широко распространенным сульфатам относятся сульфат меди (II) (CuSO4) и сульфат железа (II) (FeSО4).

Сульфат, сульфаты, сульфата, сульфатов, сульфату, сульфатам, сульфат, сульфаты, сульфатом, сульфатами, сульфате, сульфатах

источники дают сравнительно небольшое количество С.



СУЛЬФАТ.

1. Получение глауберовой соли

далее с поваренной солью дает сульфат:

H2SO4 + 2NaCl = NaHSO4 + HCl + NaCl = Na2SO4 + 2HCl.

Эти фазы

Сульфата, м. [от латин. sulfur – сера] (хим.). Общее название сернокислых солей разных веществ.

СУЛЬФАТ а, м. sulfat m. < sulphur сера. хим. Соль серной кислоты. Крысин 1998. Сульфат — это

повредить глаз. Паустовский Кара-Бугаз. Сульфатный ая, ое. — Лекс. Толль 1864: сульфаты; СИС 1937: сульфат; БСЭ-2: сульфатный.

Сернокислый алюминий, Al2(SO4)3, соль, при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Al2(SO4)3•18H2O — бесцветных кристаллов с плотностью 1690 кг/м3. При нагревании теряет воду не плавясь, при прокаливании распадается на Al2O3 и SO3.

Сернокислый кальций, CaSO4, соль. Находится в природе в виде дигидрата CaSO4․2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит. Безводный К. с. — бесцветные кристаллы, плотность 2,96 г/см3, tпл 1450°C; очень медленно присоединяет воду.

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ: FeSO4 и Fe2(SO4)3. Образуют кристаллогидраты. FeSO4·7H2O (железный купорос

МАГНИЯ СУЛЬФАТ — MgSO4, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидраты встречаются

МАРГАНЦА СУЛЬФАТ, сернокислый марганец, MnSO4, марганцевое микроудобрение. Кристаллич

АТРОПИНА СУЛЬФАТ (Atropini sul fas; ФХ, список А), холинолитическое (спазмолитическое) средство

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ CaSO4

бесцветные кристаллы; до 1200 °C устойчива ромбич. модификация

МАГНИЯ СУЛЬФАТ MgSO4

бесцветные кристаллы; до 1010 °C устойчива α-форма с ромбич. решеткой

Сернокислый барий, BaSO4, соль, бесцветные кристаллы, плотность 4,5 г/см3, tпл 1580°С. В воде практически нерастворим (2 мг в 1 л при 18°С), но хорошо — в концентрированной H2SO4, что объясняется образованием комплексного соединения.

безводные сульфаты — ангидрит, целестин и Англезит. Многие С. п. (например, гипс, брошантит, ярозит

СУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

соли серной кислоты. Известны средние сульфаты (С.) с анионом, кислые

кислотой.

Неорганические С. находят широкое применение. Например, аммония сульфат-азотное удобрение

натрия сульфат используют в стекольной, бумажной промышленности, производстве вискозы и др. Прир

также Алюминия сульфат, Бария сульфат, Железа сульфаты, Кальция сульфат и др.

В. П. Данилов

ТИТАНА СУЛЬФАТЫ

Сульфат титана(II) TiSO4 известен в виде неустойчивых водных растворов, получаемых

при получении орг. красителей.

Сульфат титана(III) Ti2(SO4)3-зеленые кристаллы тетрагон. сингонии

восстановлением растворов сульфатов Ti(IV) при электролизе, действии Zn, Fe и т. п. или растворением Ti

Из растворов в H2SO4 кристаллизуются кислые сульфаты TiH(SO4)2∙4H2O (фиолетовый) и Ti2H4(SO4)5 ∙ 3H2O (голубой

Сульфат титана (IV) Ti(SO4)2 — бесцветные кристаллы с шелковистым блеском; −2180 кДж/моль; выше

ЦИНКА СУЛЬФАТ ZnSO4

бесцветные кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,6731 нм, b = 0,8581 нм, с = 0,4760

сульфаты Zn, напр. 3Zn(OH)2 x ZnSO4 х 4H2O, а также кислый Ц. с. ZnSO4 x H2SO4, кристаллизующийся из 95

%-ного раствора H2SO4. Известны также двойные сульфаты: Na2SO4 x ZnSO4 x 4H2O, K2SO4 x ZnSO4 x 6H2O и др

ЦИНКА СУЛЬФАТ, сернокислый цинк, ZnSO4, цинковое микроудобрение. Бесцветное кристаллич

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ

Сульфат железа(II) FeSO4 — бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств

]SO4, аминами. Из раствора, содержащего сульфаты Fe(II) и NH4+ кристаллизуется двойной сульфат FeSO4

средство, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 — светло-желтые очень гигроскопичные кристаллы

SO4)3.12NH3, с сульфатами щелочных металлов и аммония — квасцы M1Fe(SO4)2.12H2O, а также комплексные

сульфаты состава М1[Fe(SO4)3].3H2O. При нагр. нонагидрат превращ. при 98 °C в тетрагидрат

КОБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ

Сульфат кобальта (II) CoSO4 существует в трех кристаллич. модификациях: α-форма

растворах CoSO4 образует комплексные анионы, в частности [Co(SO4)2]2−. Известны двойные соли с сульфатами

для кобальтирования и пигментов для стекла и керамики, осушитель. Сульфат кобальта (III) Co2(SO4)3∙18H2O

уже при 0 °C, в сернокислых растворах более устойчив. Сильный окислитель. С сульфатами щелочных

АЛЮМИНИЯ СУЛЬФАТ A12(SO4)3

бесцветные кристаллы с орторомбич. решеткой; плотн. 2,710 г/см3; С0р

из-за выветривания) А. с., содержащий 14,0–14,5 молекул воды.

С сульфатами щелочных металлов, Tl+ и NH+4 А. с. дает

АММОНИЯ СУЛЬФАТ (NH4)2SO4

бесцветные кристаллы с орторомбич. решеткой (а = 0,7782 нм, b = 5993 нм

до N2 под действием сильных окислителей, напр. KMnO4. Образует двойные соли с сульфатами др

МЕДИ СУЛЬФАТ (сернокислая медь) — CuSO4, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Из водных

АЛЮМИНИЯ СУЛЬФАТ — Al2(SO4)3, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Применяют для тех же целей, что и алюминиевые квасцы.

ЦИНКА СУЛЬФАТ (сернокислый цинк) — ZnSO4, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Из растворов

Сернокислый аммоний, (NH4)2SO4, соль, бесцветные кристаллы с плотностью 1770 кг/м3. При нагревании до 357°С частично разлагается с выделением аммиака и образованием кислого А. с., последний плавится при 251 °С, кипит при 490°С (без разложения).

виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай

труднорастворимых в кислотах веществ (например, прокалённых Al2O3, Fe2O3, CrO3) в растворимые сульфаты. KHSO4 применяют также как флюс в металлургии.

Сернокислый цинк, ZnSO4, бесцветные кристаллы, плотность 3,74 г/см3. Растворимость в воде (%): 29,4 (0 °С), 37,7 (99 °С). Из растворов при температуре ниже 38,8 °С кристаллизуется ZnSO4․7H2O (цинковый купорос), в пределах от...

[анабазис 2 + сульфат] – ядовитая жидкость, добываемая из анабазиса-ежовника; применяется для опрыскивания растений против вредителей

на сульфат с образованием аденилилсульфата; участвует в процессах метаболизма серы.

СУЛЬФАТ МЕДИ, химическое соединение, которое существует в двух формах. Безводный сульфат, Cu2SO4

и превращается в пятиводный сульфат, который имеет вид ярко-голубых кристаллов медного купороса

СВИНЦА СУЛЬФАТ (сернокислый свинец) — PbSO4, бесцветные кристаллы. В воде растворим плохо. В природе минерал англезит. Компонент лаков и красок.

СУЛЬФАТЫ ПРИРОДНЫЕ — класс минералов, соли серной кислоты. Основная структурная единица — тетраэдр

SO4)2?. Выделяют 2 подкласса — безводные и водные природные сульфаты; по структуре — островные

НАТРИЯ СУЛЬФАТ — Na2SO4, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O

КАЛИЯ СУЛЬФАТ — К2SО4, бесцветные кристаллы. Растворим в воде. Применяют как калийное удобрение, для получения квасцов, в производстве стекла.

АММОНИЯ СУЛЬФАТ — (NH4)2SO4, бесцветные кристаллы. Хорошо растворяется в воде. Применяют как удобрение, в производстве вискозного волокна.

ОРЦИПРЕНАЛИНА СУЛЬФАТ [сульфат 1-(3,5-дигидроксифенил-2-(изопропиламино)этанола, алупент, астмопент

сульфат метапротеренола]

бесцветные кристаллы; т. пл. 202–203 °C; хорошо раств. в воде

ХРОМА СУЛЬФАТЫ

Сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3 — красновато-коричневые кристаллы тригон. сингонии

в этаноле.

Сульфат Cr(III) с сульфатами щелочных металлов образует квасцы. Из конц. сернокислых

растворов выделены кислые сульфаты Cr2(SO4)3 x H2SO4 x 16H2O (фиолетовый и зеленый) и др., которые

гидроксида Cr(III) или феррохрома с H2SO4, зеленый сульфат — восстановлением CrO3 в сернокислом растворе

Дубитель в кожевенной промышленности.

Сульфат хрома(II) CrSO4 x 5H2O — синие кристаллы триклинной

КАДМИЯ СУЛЬФАТ CdSO4

бесцветные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,4704 нм, b = 0,4722 нм

в CdSO4.3Cd(OH)2.H2O. Выше 50 °C осаждается CdSO4.2Cd(OH)2. С сульфатами щелочных металлов

и аммония образует двойные сульфаты. Получают К. с. взаимод. Cd, CdO или CdCO3 с H2SO4 с послед. упариванием

КАЛИЯ СУЛЬФАТ K2SO4

бесцветные кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,742 нм, b = 1,001 нм, с = 0,573 нм

БАРИЯ СУЛЬФАТ BaSO4

бесцветные кристаллы. До 1150 °C существуетмодификация с ромбич. решеткой

и гидрокарбонатов щелочных металлов. Образует эвтектич. смеси с сульфатами Cs, К, Li, Na, Rb, Tl, BaCl2

сущ., кол-во синонимов: 1 гентамицин 12

двойные соли Н. с. с др. сульфатами, например астраханит Na2SO4․MgSO4․4H2O, глауберит Na2SO4․CaSO4

Натрия гидросульфат NaHSO4 и натрия дисульфат (пиросульфат) N2S2O7 применяются подобно KHSO4 и K2S2O7 (см. Калия сульфат).

Сернокислая медь, CuSO4, бесцветные кристаллы, плотность 3,64 г/см3. При нагревании разлагается (CuSO4 = CuO + SO2 + 1/2O2). В воде хорошо растворим (23,05 г CuSO4 в 100 г H2O при 25 °С). Из водных растворов М.

Сернокислые соли 2- и 3-валентного железа, FeSO4 и Fe2(SO4)3.

Сульфат 2-валентного железа

дерева.

Сульфат 3-валентного железа образует кристаллогидраты с различным содержанием воды

например Fe2(SO4)3 x 9H2O (жёлтого цвета). В воде хорошо растворим. С сульфатами щелочных металлов