ФОСГЕН — COCl2, бесцветный газ с запахом прелого сена, tкип 8,2 °С. Сырье в производстве красителей, мочевины, поликарбонатов и др. В 1-ю мировую войну — отравляющее вещество удушающего действия.

Фосге́н/.

ФОСГЕН -а; м. [от греч. phōs — свет и -genēs — рождающий] Бесцветный газ с запахом прелого сена (используется в промышленности для получения растворителей, красителей, фармацевтических препаратов).

(хлорокись углерода, химич. формула COCl2) — газ, полученный в 1811 г. Дэви при соединении окиси углерода СО и хлора Cl2 под влиянием освещения.

фосген м.

Ядовитый бесцветный газ с запахом гнилого сена, поражающий органы дыхания, использующийся в промышленности для получения растворителей, красителей и фармацевтических препаратов.

Фосгена, мн. нет, м. [от греч. phos – свет и genos – род] (хим.). Соединение хлора с окисью углерода, ядовитый бесцветный газ с удушливым запахом, тяжко поражающий дыхательные органы.

сущ., кол-во синонимов: 3 газ 55 отравляющее вещество 13 яд 134

-а, м.

Бесцветный газ с запахом прелого сена, используемый в промышленности для получения растворителей, красителей, фармацевтических препаратов (во время первой мировой войны применялся как отравляющее вещество удушающего действия).

[От греч. φω̃ς — свет и γένος — род]

ФОСГЕН (дихлорангидрид угольной кислоты) COCl2

мол. м. 98,92; бесцветный газ с запахом прелого сена или гниющих фруктов; т. пл. −118 °C, т. кип.

фосген

, -а

Дихлорангидрид угольной кислоты, COCl2, бесцветный газ с запахом прелого сена; tкип 8,2 °С, tпл – 118 °С; плотность паров по отношению к воздуху 3,5; плохо растворяется в воде, хорошо – в органических растворителях. Газообразный...

орф.

фосген, -а

ФОСГЕН (дихлорангидрид угольной кислоты, СОСl2), бесцветный токсичный ГАЗ. В Первую мировую войну использовался как отравляющее вещество удушающего действия, а сегодня применяется в производстве различных красителей и смол. Свойства: температура плавления -118 °С; температура кипения 8,2 °С.

Фосген, фосгены, фосгена, фосгенов, фосгену, фосгенам, фосген, фосгены, фосгеном, фосгенами, фосгене, фосгенах

ФОСГ’ЕН, фосгена, мн. нет, ·муж. (от ·греч. phos — свет и genos — род) (·хим. ). Соединение хлора с окисью углерода, ядовитый бесцветный газ с удушливым запахом, тяжко поражающий дыхательные органы. Фосген применяется как боевое отравляющее вещество.

см. фосген

См. Фосген.

ФОСГ’ЕНОВЫЙ, фосгеновая, фосгеновое (·хим. ). прил. к фосген.

ая, -ое.

прил. к фосген.

Фосгеновый запах.

фосгенный прил.

1. Соотносящийся по знач. с сущ. фосген, связанный с ним.

2. Свойственный фосгену, характерный для него.

от того или образующий то, что названо в начальной части слова (галоген, гематоген, фосген и т.п.).

[гр. дважды + фосген] – бесцветная маслянистая жидкость, с температурой кипения 127 – 128

происходящий от чего-л. или образующий что-л., названное в первой части слова. Галоген, гематоген, фосген.

при некоторых болезнях сердца, легких, отравлениях удушающими отравляющими веществами (хлор, фосген и т. п.) и др.

1 синильная кислота 1 табун 26 фосген 3 хлорацетофенон 2 хлорпикрин 2 хлорциан 2

из дифенилолпропана и фосгена: (-OC6H4C(CH3)2C6H4OCО-)n. Прочны, оптически прозрачны, морозостойки

 И. Шпитальским получил хлоратные пороха и фосген. Разработал (1942) промышленный способ

». Поликарбонаты являются продуктами конденсации дихлорангидрида угольной кислоты (ФОСГЕНА

температурах в присутствии азотистых оснований:



Фосген присоединяется по кратной связи углерод-азот

позволяет получать с хорошим выходом хлорангидриды:



С бифункциональными соед. фосген образует циклич

1,3,4-оксадиазолоны; диолы — циклич. карбонаты:





С ароматич. соед. фосген реагирует в условиях

получают действием фосгена (1) на диметиланилин (II):



М. к. — важный полупродукт в производстве

и азотистоводородную кислоту, и фосген; в водном растворе разлагается с выделением углекислоты и образованием

при действия анилина на фосген

COCl2 + 2NH2C6H5 = CO(NHC6H5)2 + 2HCl,

соединением фенилкарбимида

при действии фосгена. Д. получают нагреванием анилина и метилового спирта в присутствии H2SO4

фосгена с NaF в ацетонитриле или со SbF5, реакцией CO с F2, действием SO3 на CF2Br2 в присутствии

дифенилкарбазидодикарбонового эфира. При действии фосгена на фенилгидразид натрия получается другой изомер дифенилуразина.

П. П. Р. Δ.

У. к. — фосген, моно- и диамид У. к. — соотв. карбаминовая кислота и мочевина (карбамид).

Я. А. Калашников

на Фосген и CINO. Получают Х. хлорированием пикриновой кислоты или её солей (отсюда и название).

Минимально

их получения состоит в действии фосгена на алкоголи. Реакция протекает в две фазы: сперва

наступление второй фазы реакции, прореагировавшую смесь фосгена и спирта быстро промывают водой

гидролизуется до фосгена, при избытке — до хлора. Фосген образуется также при реакции CCl4 с олеумом

в присутствии железа при температуре выше 300 °C до фосгена и хлора. При взаимодействии Ч. у. с AlBr3

органических растворителей. На свету Х. медленно разлагается кислородом воздуха с образованием фосгена, хлора

действием на парафенетидин фосгена и затем аммиака:

C2H5O—C6H4—NH2 + COCl2 = C2H5O—C6H4—NH—COCl + HCl

до Фосгена COCl2. При действии на Т. концентрированной азотной кислоты наряду с др. продуктами образуется

кислота, фосген, иприт, люизит) и ОВ, временно выводящие из строя (адамсит, хлорацетофенон, CS, ОВ

дыхания. ОВ удушающего действия (фосген, дифосген, хлорпикрин) вызывают поражение верхних дыхат. путей

фосген 3 фосфин 1 фтор 5 фтороводород 2 хлор 4 хлорциан 2 циан 10 черемуха 19 эндгаз 1 этан 2 этилен 3

в свою очередь получаемого синтезом из хлороформа С6Н5Cl3 и анилина С6Н5NH2) и фосгена COCl2, при чем 2 частицы

2 частицы фенилкарбиламина и 1 частица фосгена). В свободном состоянии М. кислота образует

к реакциям присоединения. Pеагирует при высоких темп-pax c хлором (фосген), серой, водородом, нек-рыми

фосгена; в присутствии катализаторов (активный уголь, Fe, Al, Zn, Sb и их галогениды) разложение

и HCl уже при стоянии, легче — при нагр. получают действием фосгена на NH4Cl или аммиак

серы. Взаимодействует с SO3, образуя сероокись углерода COS. С окисью хлора даёт COCl2 (фосген):

CS2

фосгена COCl2 прекратилось, жидкость тщательно фракционируют и собирают порции, кипящие около 153

при 20,8° (770 мм); обладает удельным весом 1,0369 (0°) и запахом, напоминающим запах фосгена

разлагается с выделением фосгена:

CCl3NO2 C(O)C12 + C1NO

Для уничтожения Х. наиб. пригоден Na2S

следовательно, гидрат есть СО(ОН)2 и ему отвечает COCl2 (см. Фосген). По закону же замещений (см.) частице

фосген 3 фунгицид 25 циан 10 цианид 2 цикутоксин 2 цинанхотоксин 3 цитринин 3 шигеллотоксин 3 эвфорбин

диизоцианата по уравнению (1)]; поликонденсацией диаминов и мочевины (2), диаминов и фосгена (3), диаминов

в большом избытке (не менее 2 молей на 1 моль фосгена). Растворителями служат безводные хлорорг

температура 20–25 °C) вводят газообразный фосген. После достижения полной конверсии бисфенола

быть больше 1 (иначе поликонденсация не пойдет), подачу фосгена прекращают. В реактор добавляют триэтиламин

Получают К. взаимод. фосгена или эфиров хлормуравьиной кислоты со спиртами и фенолами

хлорированием Si или смеси кремнезема, обугленного крахмала и угля при нагр., действием фосгена

фосгена, карбонилирование галогензамещенных углеводородов, частичный гидролиз соед., содержащих

напр., фосген и синильная кислота), использовавшиеся преим. для кратковременного заражения приземных

и как результат-сужение зрачка (миозис) и ослабление (временную потерю) зрения. Контакт фосгена

предопределяет относительно невысокую токсичность фосгена и наличие скрытого периода действия

нарывного действия (иприт), удушающего действия (фосген, дифосген), общеядовитого действия (синильная

составило ок. 1 млн. человек. Наиб. эффективные смертоносные ОВ того периода — иприт и фосген, ирри-танты

здесь соединениях см. в ст. Бор, Кремний, Сера, Фосфор, Марганец, Хром, Пиросульфурил хлористый, Фосген

кислот) с помощью фосгена, например:

CH3.COOH + COCl2 = CH3.COCl + HCl + СО2

(Kempf, Hentschel). X

при действии фосгена на цинкорганические соединения, например:

Zn(CH3)2 + 2COCl2 = ZnCl2 + 2CH3.COCl

обыкновенно при действии фосгена на расплавленный карбанилид или на хлористоводородную соль анилина

соотношении фосгена и диаминотолуолов 6:1 (200–210 °C, 4,2–5 МПа, время пребывания в реакторе 40

катализаторов (Ni, Pd, Pt) — этилен; при окислении O2 воздуха — дихлорацетилхлорид, фосген, CO и HCl (реакция

от хлора и фосгена, появились во время 1-й мировой войны 1914—18, однако при применении др

легколетучие вещества (газы) — хлор, фосген и др. К физ. способам Д. относят удаление ОВ срезанием

при этом образуются фосген, HCl, CO2, H2O; для предотвращения окисления используют стабилизаторы

и синтетич. лент — оксид углерода, фосген, цианистый водород, оксиды азота и др.

П. п

или при действии фосгена (см.) на нашатырь при нагревании (Gattermann u. Schmidt, 1877) по ур.:

COCl2

эфиров с хлористым водородом (Habich u. Limpncht) или при действии фосгена на нагретые

также мелам, псевдосульфоциан и пр., при действии фосгена на аммиак (Bouchardat), при нагревании

карбонилдвумочевины, образующейся из мочевины и фосгена при 100°:

CO(NH.СО.ΝΗ2)2 = C3N3O3H3 + ΝΗ3

или прямо при нагревании мочевины с раствором фосгена в толуоле при 190 — 230°:

3CO(NH2)2 + 3COCl2

дигалогенметиловый эфир и фосген. Разработал (1899) способ получения алкоголятов алюминия. Открыл (1906) р

Вдыхание токсических веществ (табачный дым, аммиак, хлор, фосген)

— Лимфостаз в лёгких (например

содержимого

● Вдыхание токсических веществ (табачный дым, аммиак, хлор, фосген)

● Лимфостаз в лёгких

катализатора или под действием света) образует фосген COCl2, с S (при нагр.) — COS, с металлами — карбо

легко получающиеся при действии фосгена COCl2 (см.) на хлористо-водородные соли первичных аминов

=CO) соединения, а идет следующее превращение:

С6H5—РН2 + 2Cl2CO = С6H—PCl2 + 2СО + 2HCl;

фосген

восстановляется в окись углерода. На манер фосгена к анилину относится C6H5—PCl2 к С6H5—РН2, а именно

и в присутствии катализаторов CO соединяется с хлором (см. Фосген); а при нагревании — с кислородом