дейтерий м.

Изотоп водорода с массовым числом 2 (вдвое тяжелее лёгкого изотопа водорода).

ДЕЙТЕРИЙ (тяжелый водород) (от греч. deuteros — второй) D

стабильный изотоп водорода с мас. ч. 2, ат. м. 2,01416219. Ядро атома Д. — дейтрон состоит из одного протона и одного нейтрона, энергия связи между ними 2,23 МэВ.

[< гр. второй] – изотоп хим. элемента водорода с атомным весом 2,01363; его соединение с кислородом даёт “тяжёлую воду”, отличающуюся по своим физическим свойствам от обыкновенной воды; отношение количеств дейтерия к водороду в обычной воде равно 1:5000

ДЕЙТЕРИЙ (лат. deuterium, от греч. deuteros — второй) — D, 2Н, тяжелый водород, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Ядро атома (дейтрон) состоит из протона и нейтрона. С кислородом образует тяжелую воду. Открыт Г. Юри в 1932.

ДЕЙТЕРИЙ [дэ; тэ], -я; м. [от греч. deuteros — второй] Физ. Изотоп водорода, имеющий атомную массу, равную 2, соединение которого с кислородом даёт "тяжёлую воду" (вдвое массивнее лёгкого изотопа водорода; применяется в ядерной энергетике).

◁ Дейтериевый, -ая, -ое.

Дейтерий, дейтерии, дейтерия, дейтериев, дейтерию, дейтериям, дейтерий, дейтерии, дейтерием, дейтериями, дейтерии, дейтериях

сущ., кол-во синонимов: 2 водород 10 изотоп 7

(лат. Deuterium, от греч. déuteros — второй)

D, 2Н, тяжёлый водород, стабильный изотоп Водорода с массовым числом 2. Ядро атома Д. — Дейтрон.

орф.

дейтерий, -я

(греч. deuteros второй)

стабильный изотоп водорода, ядро которого состоит из 1 протона и 1 нейтрона; в биохимических исследованиях используется в качестве метки.

ДЕЙТЕРИЙ [дэ, тэ], я, м. Тяжёлый водород, стабильный изотоп водорода.

| прил. дейтериевый, ая, ое.

-я, м. физ.

Изотоп водорода с массовым числом 2 (вдвое массивнее легкого изотопа водорода).

[От греч. δεύτερος — второй]

ДЕЙТЕРИЙ, изотоп (D, или 2Н) водорода, ядра которого (ДЕЙТРОНЫ) помимо протона содержат также нейтрон. На каждый миллион атомов водорода, существующего в природе, приходится около 156 атомов дейтерия.

дейтеро-, дейто-; греч. deuteros второй)

составная часть сложных слов, означающая «второй», «вторичный».

См. Дейтер-.

Подтип незида (собственно незид), с более прослеживаемыми монголоидными чертами, чем прото-малаид.

См. Тяжелая вода (Тяжёлая вода).

Дейтер, Лавр. Иос.

писатель 1890 гг.

{Венгеров}

дейтеро- (Дейтер-) + греч. koilos полый)

см. Целом.

См. Дейтер-.

см. дейтерий

дейтериевый прил.

1. Соотносящийся по знач. с сущ. дейтерий, связанный с ним.

2. Свойственный дейтерию, характерный для него.

син. окись дейтерия)

вода, в которой атомы водорода заменены атомами дейтерия; применяется в медико-биологических исследованиях.

ТЯЖЕЛЫЙ ВОДОРОД — то же, что дейтерий.

2H или D; то же, что Дейтерий.

дейтрон м.

Ядро атома дейтерия.

[deuteroplasma, LNE; дейтеро- (Дейтер-) + (цито)плазма (Цитоплазма); син.: дейтоплазма, желток

[дейто- (Дейтер-) + (цито)плазма (Цитоплазма)] — см. Дейтероплазма.

дейто- (Дейтер-) + Нимфа)

вторая стадия развития нимфы в цикле развития клещей.

Ядро атома тяжёлого водорода – дейтерия; д. состоит из одного протона и одного нейтрона

deuteranomalia; Дейтер- + Аномалия)

форма нарушения цветового зрения, характеризующаяся слабостью восприятия зеленого цвета.

ДЕЙТРОН — стабильное ядро изотопа водорода (дейтерия) с массовым числом 2 (обозначается 2Н или d).

deuteranopia; Дейтер- + Анопия; син. ахлоропсия — устар.)

форма нарушения цветового зрения, при которой отсутствует восприятие зеленого цвета.

ДЕЙТРОН, ядро атома ДЕЙТЕРИЯ (тяжелого водорода), состоящее из одного протона и одного нейтрона. Ядро обычного водорода содержит только один протон.

дейто- (Дейтер-) + греч. sōma тело)

общее название непостоянных клеточных структур, возникающих

сущ., кол-во синонимов: 7 актинон 1 дейтерий 2 ионий 2 курчатовий 2 мезоторий 1 радиоизотоп 1 тритий 2

ТЯЖЕЛАЯ ВОДА (оксид дейтерия, D2O), вода, в которой атомы водорода замещены ДЕЙТЕРИЕМ (изотоп

энергии атомов водорода и дейтерия методами радиоспектроскопии, обнаружил сдвиг уровней энергии, названный его именем. Нобелевская премия (1955).

уровней энергии атомов водорода и дейтерия методами радиоспектроскопии, обнаружил сдвиг уровней энергии, названный его именем. Нобелевская премия (1955).

сущ., кол-во синонимов: 10 водотвор 1 газ 55 гидроген 2 дейтерий 2 неметалл 17 органоген 6 протий 1 топливо 48 тритий 2 элемент 159

распространены на Малайском архипелаге. Подтипы: дейтеро-малаид, прото-малаид. См. палангид.



Балийские девушки незидного типа (по Фогелю)

даяков острова Борнео. Прото-малаиды смешаны с веддидами, меланезидами и негритидами, и сохранили меньше монголидных черт, чем дейтеро-монголиды.

Юри (Urey) Гарольд Клейтон

(1893—1981), американский физик и физикохимик. Открыл дейтерий (1932

атомами дейтерия. Плотность 1,104 г/см3 (3,98 °С) — tпл 3,813 °С, tкип 101,43 °С. Соотношение в природных

используется для получения дейтерия. Существуют также сверхтяжелая вода Т2О (Т — тритий

используют несколько ВИДОВ ЗАМЕДЛИТЕЛЕЙ (в частности, ДЕЙТЕРИЙ и ГРАФИТ). см. также БЫСТРЫЕ НЕЙТРОНЫ.

% по массе) — а также малой примеси дейтерия, гелия-3 и лития.

по космической физике, астрофизическим приборам, спутниковой связи. Открыл космический дейтерий. Нобелевская

по выделению дейтерия. Впоследствии он работал над разделением изотопов в университетах Чикаго

Ядро атома изотопа водорода — дейтерия (См. Дейтерий) — с массовым числом 2. Обозначается 2H, D

как бомбардирующие частицы и как мишени (например, при исследовании ядерных реакций).

Лит. см. при ст. Дейтерий и Ядро атомное.

и дейтерия. Это изотопы водо рода,процесс их слияния мо жет происходить только при температуре выше ста

миллионов градусов и при очень высоком давпении Дейтерий имеет один протон, один нейтрон

ядер трития и дейтерия(3)образуется ядро гелия (4), свободный нейтрон (5), радиация (6) и энергия

Лоусоном (J. D. Law-son) в 1957.

Для равнокомпонентной дейтерий-тритиевой плазмы с максвелловским

термояд. реакции, Еa — энергия a-частиц. Второй член в знаменателе характеризует потери дейтерий

и длину).

ЮРИ (Urey) Гарольд Клейтон (1893-1981) — американский физик и физикохимик. Открыл дейтерий

между энергетическими уровнями 22S1/2 и 22P1/2 атомов водорода и дейтерия. (По первоначальной

получил ТЯЖЕЛУЮ воду (окись дейтерия), с тех пор ее используют в качестве замедлителя в АТОМНЫХ РЕАКТОРАХ. см. также КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ.

и дейтерием. Следы частиц в пузырьковых камерах фотографируются. Изобретена Д. Глейзером (1952).

Ядро тяжёлого изотопа водорода — дейтерия, содержит один протон и один нейтрон. Обозначается 2Н, d

ядер лёгких элементов (изотопов водорода – дейтерия и трития ), которое проходит лишь при сверхвысоких

Тепловой эквивалент 1 кг смеси дейтерия и трития (запасы которых на Земле, особенно в Мировом океане

обладают ядра бериллия и дейтерия (соответственно 1,66 MэB и 2,23 MэB). Для определения этих элементов

как бериллий определяется дейтерий; в качестве источника более жёстких γ-квантов используются радионуклиды

24Na или 56Co. При активности источника порядка 3-4 ГБк можно определять дейтерий в пробах объёмом

участии мюонов. В отсутствие мюонов вероятность таких реакций, напр. дейтерия d+d ® 3Не+n; t+p

или дейтерия и трития d+t®4He+n, требует высоких энергий сталкивающихся ч-ц (эквивалентных нагреванию в-ва

ядер. Эта реакция «отравления катализатора» не столь существенна при синтезе ядер дейтерия ddm®3He+n

образовавшемуся в реакции dtm ®4Не+n+m-+17,6 МэВ, составляет =1%, то один m- в смеси дейтерия и трития

2H — дейтерием D. Впервые открыта в природной воде Г. Юри и Э. Ф. Осборном (США) в 1932 и выделена

реакторах (См. Ядерный реактор), а также как исходный продукт для получения дейтерия (См. Дейтерий

водорода и дейтерия с помощью метода магнитного резонанса в атомных пучках и обнаружил смещение уровня

108К) из смеси дейтерия и трития исследуется с целью осуществления управляемого термоядерного

К термоядерному горючему относят дейтерий D, тритий Т и 6Li (см. литий). Первичным Я. г. этого типа

является дейтерий. 6Li служит сырьем для получения вторичного термоядерного горючего — трития

используют дейтерий в смеси с тритием и 6Li (в форме LiD и LiТ). При осуществлении ядерных реакций синтеза

дополнит. количество трития по реакции 6Li + п = Т + 4Не. Тритий вступает в реакцию с дейтерием, вновь

горючего в 5–6 раз выше, чем у делящихся материалов. Запасы дейтерия в гидросфере составляют порядка 1013 т

бомбардировкой ядер МОЛИБДЕНА дейтронами (ядрами атомов ДЕЙТЕРИЯ) и был первым элементом

реакциях; напр., в дейтерий-тритиевой смеси на поддержание высокой темп-ры плазмы расходуется

перспективным представляется Т. р., работающий на дейтерий-тритиевой смеси за счёт большей скорости

протекания реакций, чем при др. реакциях синтеза.

Т. р. на дейтерий-тритиевом топливе в зависимости

под действием нейтронов получается тритий, «сгорающий» в дейтерий-тритиевой плазме, и происходит усиление

и ядра и тогда Ri = R∞ /(1 + m/Mi), где Mi — масса ядра. Для лёгких атомов (водорода H, дейтерия D

дейтерия и трития) сфокусированным излучением мощного лазера или электронными пучками

1, атомная масса 1,00794. В природе встречаются два стабильных изотопа (протий и дейтерий

из воздуха, выделение дейтерия из жидкого водорода); охлаждение и термостатирование при криогенных

получен в 1940 г. в Калифорнийском университете в Беркли при бомбардировке УРАНА ядрами дейтерия

работал у Г. Н. Льюиса в Калифорнийском университете (1921—24) и у Н. Бора в Копенгагене. Открыл Дейтерий

два изотопа: ДЕЙТЕРИЙ и радиоактивный ТРИТИЙ. Водород — самый легкий и самый распространенный из элементов