См. вода

ВОДОРОД (лат. Hydrogenium) — Н, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 1, атомная масса 1,00794. В природе встречаются два стабильных изотопа (протий и дейтерий) и один радиоактивный (тритий). Молекула двухатомна (Н2).

сущ., кол-во синонимов: 10 водотвор 1 газ 55 гидроген 2 дейтерий 2 неметалл 17 органоген 6 протий 1 топливо 48 тритий 2 элемент 159

орф.

водород, -а

(лат. Hydrogenium)

Н, химический элемент, первый по порядковому номеру в периодической системе Менделеева; атомная масса 1,00797. При обычных условиях В. — газ; не имеет цвета, запаха и вкуса.

Историческая справка. В трудах химиков 16 и 17 вв.

(Hydrogenium, H)

химический элемент VlI группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева; ат. номер 1, ат. вес (масса) 1,00797, валентность в соединениях с неметаллами равна +1, с металлами -1; известны три изотопа В.; тяжелые изотопы...

ВОДОРОД (символ Н), газообразный, неметаллический элемент, впервые выделенный и идентифицированный в 1766 г. Генри КАВЕНДИШЕМ, который назвал его «горючим воздухом».

Водоро́д/.

Буквально: "родящий воду". Этот химический элемент назван по своему свойству в сочетании с кислородом образовывать воду; любопытно, что русское водород образовано методом кальки с латинского hydrogenium, в котором элемент hydr соответствует русскому "вод", gen – русскому "род".

ВОДОРОД (Hydrogenium) , H, хим. элемент VII гр. периодич. системы Менделеева. Лёгкий газ. Содержание в литосфере и гидросфере 1,0% (по массе); в свободном состоянии находится в атмосфере 5*10-5%.

водоро́д

калька с лат. hydrogenium.

ВОДОР’ОД, водорода, мн. нет, ·муж. (·хим. ). Самый легкий бесцветный газ, образующий в соединении с кислородом воду и не поддерживающий горения. Аэростат наполнен водородом.

ВОДОРОД -а; м. Химический элемент (H), лёгкий газ без цвета и запаха, образующий в соединении с кислородом воду.

◁ Водородный, -ая, -ое. В-ые соединения. В-ые бактерии.

Водород, водороды, водорода, водородов, водороду, водородам, водород, водороды, водородом, водородами, водороде, водородах

I

бесцветный газ, без вкуса и запаха, по виду не отличающийся от воздуха. Впервые замечен он был Парацельсом в первой половине XVI века; но только Лемери в конце XVII века отличил В. от обыкновенного воздуха, показав его горючесть.

водород м.

Химический элемент, лёгкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса, в соединении с кислородом образующий воду.

ВОДОРОД, а, м. Химический элемент, самый лёгкий газ, в соединении с кислородом образующий воду.

| прил. водородный, ая, ое. Водородная бомба.

Н (лат. hydrogenium; a. hydrogen; н. Wasserstoff; ф. hydrogene; и. hidrogeno), — хим. элемент периодич. системы элементов Mенделеева, к-рый относят одновременно к I и VII группам, ат. н. 1, ат. м. 1,0079. Природный B.

Словообразовательная калька XVIII в. лат. hydrogenium, в котором основа hydr- соответствует вод-, а основа -gen- — -род.

ВОДОРОД (лат. Hydrogenium, от греч. hydor — вода и gennao — рождаю) H

первый, наиб. легкий хим. элемент периодич. системы Менделеева, ат. м. 1,0794 + 0,0007 (второе слагаемое учитывает колебания изотопного состава). Прир.

Пероксид водорода, H2O2, простейший и важнейший представитель перекисей; прозрачная жидкость

У., Сеттерфильд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. с англ., М., 1958.

А. П. Пурмаль.

См. Хлор.

водород — главная составляющая областей H II (или H+), горячих облаков, которые имеют приблизительно

областей H II — гигантская Туманность Ориона.

Ионизированный водород присутствует также в остатках сверхновых и оболочках планетарных туманностей.

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД HF

бесцветный газ или подвижная жидкость, дымящая на воздухе; т. пл. −83,36

Запольская М.А., Зенкевич Н.Г., Комарова Е.Г., Физико-химические свойства фтористого водорода, М

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА, пероксид водорода H2О2. По ФХ официнален раствор П. в. (Solutio Hydrogenii

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД — HF, бесцветная, легкоподвижная, дымящая на воздухе жидкость с резким запахом

HI, соединение иода с водородом; бесцветный газ с резким запахом; во влажном воздухе сильно дымит

в воде. Получается при взаимодействии паров иода с водородом над катализатором при температуре около 500

+ 2Cl2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко

Цианисто-водородная кислота, HCN, то же, что Синильная кислота.

См. Мышьяк.

в среднем около 50 атомов в кубическом сантиметре).

Температура нейтрального водорода лежит между 25

на длине волны 21 см позволило картировать распределение нейтрального водорода в спиральных рукавах

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА (Н2О2), жидкость, состоящая из водорода и кислорода, обычно продается в водных

на ВОССТАНОВЛЕНИИ кислорода. Раствор перекиси водорода используется как отбеливающие и дезинфицирующие

средство. Концентрированная перекись водорода — опасное взрывчатое вещество и используется

АТОМАРНЫЙ ВОДОРОД, высокоактивная форма водородного газа. Образуется в смеси, в которой происходит

см. дейтерий

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД, см. соляная кислота.

БРОМИСТЫЙ ВОДОРОД HBr

бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе; т. пл. −86,91

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД (перекись водорода) H2O2

бесцветная жидкость; т. пл. −0,41 °C (легко

Помимо H2O2 известны также высшие пероксиды водорода (полиоксиды водорода): H2O3 и H2O4 получают

Шамб У., Сеттерфилд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. с англ., М., 1958; Я год о век а я Т

ИОДИСТЫЙ ВОДОРОД — HI, бесцветный газ, с резким неприятным запахом, дымящий на воздухе; tпл 50,8

ЦИАНИСТЫЙ ВОДОРОД — то же, что синильная кислота.

HBr, соединение брома с водородом; бесцветный газ с резким запахом и кислым вкусом. tkип — 68,7°C

в. получают взаимодействием паров брома с водородом при высокой температуре. Температуру реакции

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА — то же, что водорода пероксид.

См. Флавеановый водород.

См. Селен.

см. мышьяка гидрид

см. вода

При восстановлении растворимых в кислотах соединений мышьяка водородом в момент выделения

образуется смесь М. в. с водородом, например:

As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O.

Если эту смесь

пропускать через стеклянную трубку, нагретую до 400—500°C М. в. разлагается на водород и мышьяк

Сероводород, H2S, простейшее соединение серы с водородом. Бесцветный газ, при большом разбавлении

= 2H2O +SO2+S.

С. в. образуется при нагревании серы в токе водорода: H2+S ⇔ H2S. Равновесие

HF, соединение фтора с водородом. Плотность 0,98 г/см3 (12°С), tпл — 83,37°С, tkип 19,43°С. Выше

кислота.

Безводный Ф. в. реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода

См. Сера.

См. Йод.