ПЕРОКСИДЫ (перекиси), химическое СОЕДИНЕНИЕ, содержащее два атома кислорода, связанных друг с другом и с третьим химическим элементом.

Соединения, в которых атомы кислорода связаны и друг с другом и с атомами более электроположительного элемента. Примеры: пероксид водорода Н—О—О—Н, пероксид бария . Термин «П.» введен международной номенклатурой химической (См.

сущ., кол-во синонимов: 1 пергидроль 1

орф.

пероксид, -а

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД (перекись водорода) — Н2О2, бесцветная вязкая жидкость; плотность 1,45 г/см3, tпл

АЦЕТИЛА ПЕРОКСИД (перекись ацетила) [CH3COO—]2

мол. м. 118,09; бесцветные кристаллы; т. пл. 30

БАРИЯ ПЕРОКСИД, см. бария оксид.

НАТРИЯ ПЕРОКСИД — Na2O2, бесцветные кристаллы (технический продукт слабо-желтый). Сильный

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД (перекись водорода) H2O2

бесцветная жидкость; т. пл. −0,41 °C (легко

получены др. пероксидные соединения, напр. пероксиды металлов, диацилпероксиды, диалкилпероксиды

пергидролем).

В. п. применяют: для получения орг. и неорг. пероксидов, пербората и перкарбоната Na

Помимо H2O2 известны также высшие пероксиды водорода (полиоксиды водорода): H2O3 и H2O4 получают

НАТРИЯ ПЕРОКСИД Na2O2

бесцветные кристаллы, техн. Н.п. слабо-желтого цвета из-за примеси NaO2

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА — то же, что водорода пероксид.

см. в ст. водорода пероксид

ПЕРГИДРОЛЬ — см. Водорода пероксид.

ПЕРЕКИСИ, см. ПЕРОКСИДЫ.

см. ацетила пероксид

см. водорода пероксид

сущ., кол-во синонимов: 1 пероксид 1

пероксида водорода на воду и кислород. Содержится в лизосомах.

только с более электроположительными атомами. Примеры: оксид хрома (II) CrO, оксид хрома (III) (ср. с пероксидами (См. Пероксиды

последний может быть как кислотным, так и щелочным. К разновидностям оксидов относятся пероксиды

например, пероксид бария, и нейтральные оксиды, например, монооксид углерода, или УГАРНЫЙ ГАЗ, который не взаимодействует ни с кислотами, ни с основаниями.

О-О-. Различают пероксиды (пероксид натрия Na2O2, бензоилпероксид (С6Н5СОО-)2) — надпероксиды (надпероксид натрия

Академии наук (1826). Открыл бор (1808, совместно с Ж. Гей-Люссаком), пероксид водорода (1818).

один из организаторов и первый ректор Тбилисского университета (основан в 1918). Открыл глицидные кислоты (1880), исследовал пероксиды и надкислоты.

1826). Открыл бор (1808, совместно с Ж. Гей-Люссаком) — пероксид водорода (1818).

свободнорадикальная реакция, при которой на промежут. стадии образуются пероксиды и гидро-пероксиды. Зарождение

старению полимеров. При А. простых эфиров образуются взрывчатые пероксиды. Для предохранения веществ

двигателя из-за накопления органических пероксидов в топливной смеси. Вызывает металлический "стук

действием орг. пероксида на мономер, находящийся в жидком состоянии:



(R' и R:-Ar, Alk, нитрильная

сложноэфирная или др. группа; R∙-своб. радикал, образующийся при термолизе орг. пероксида; Э-С, Si, Ge

пероксида "первичные" своб. радикалы (трет-бутоксильные или метильные) отрывают атомы Н от метиленовых

5–50)∙103.

Миним. количество орг, пероксида, необходимое для образования полимера, должно

в побочных реакциях расход пероксида оказывается больше. При П. дифенилметана макс. молекулярная масса

О. Различают собственно пероксиды ROOR' (R и R' орг. радикалы), гидропероксиды ROOH и озониды, напр. соед

через гетероатомы, напр. P, S, Si, металл и др. (элементоорг. пероксиды). П. включают след. типы соед

пероксиды и гидропероксиды алкилов и аралкилов; ацилгидропероксиды RC(O)OOH (пероксикислоты, надкислоты

пероксиугольной кислот ROC(O)OOR' и (ROO)2 СО; пероксиди-карбонатм ROC(O)OOC(O)OR'; алкилпероксикарбаматы ROOC(O

NHR'; .гем-дипероксиды RR'C(OOR')2; циклич. пероксиды, содержащие группу OO в цикле, напр. 1,2-ди

напр., серы, органических пероксидов, некоторых синтетических смол) или под действием ионизирующей

пероксидов, радикальных реакций. Ленинская премия (1958) — Государственная премия СССР (1971, 1985).

зависимость направления разложения пероксидов от условий реакции. Разработал метод хлорирования ароматических углеводородов.

соединений. Разработал промышленные технологии получения алканоламинов, алифатических аминов, пероксида водорода и др.

алюминия из глин (1936) и синтеза пероксида натрия (1942). Государственная премия СССР (1941).

сшитые) полимеры. Происходит с участием специальных реагентов (отвердителей — пероксидов, кислот

теории образования гидридов, хлоридов и оксидов металлов. Открыл новые пероксиды и озониды щел

систематику пероксидов. Установил (1969) механизм образования пероксида водорода из свободных

алюминия из глин (1935) и получения пероксида натрия (1942).

Гос. премия СССР (1941).

♦

Казарновский

синтеза пероксида натрия. Чл.-корр. АН СССР (1939), лауреат Государственной премии СССР (1941).

богатые электроотрицательным элементом, например пероксиды (см. Перекисные соединения); 3) полное

на практике чаще всего используют орг. и неорг. пероксиды, азосоединения, N-нитрозоанилиды

полимеризации стирола бензоилпероксидом -10−4-2∙10−1 моль/л. Орг. пероксиды и азосоединения — наиболее

пероксидов наиб. важен водорода пероксид, из элементоорганических

фотолиза см. фотохимические реакции. Пероксиды, азосоединения и дибензилы типа [C6H5С(CH3)2-]2, [C6H5С

используют для термич. генерирования своб. радикалов. При термолизе у пероксидов, как правило, первоначально

он был.

Исследования посвящены непредельным орг. к-там и неорг. пероксидам. Изучал (1878—1881) строение и реакционную

для пероксида водорода, установил (1897) строение пероксидов металлов и показал (1902), что прочность

1898) пероксид и гидропероксид аммония и натриевую соль надборной к-ты — пербораль.

Имя Меликишвили

в вакууме при 180–200 °C. При окислении Cs кислородом получают также его пероксид и надпероксид

СВОЙСТВА ОКСИДА, ПЕРОКСИДА И НАДПЕРОКСНДА ЦЕЗИЯ

таблица в процессе добавления

* Температура

модификации.

Пероксид Cs2O2 — гигроскопичные кристаллы, выше 650 °C разлагается с выделением атомарного

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА, пероксид водорода H2О2. По ФХ официнален раствор П. в. (Solutio Hydrogenii

формах, поэтому ионные П. с. подразделяют на три осн. группы: пероксиды с ионом ; супероксиды

с. только пероксиды диамагнитны и не окрашены (или их окраска не связана с пероксид-ной группой), остальные

и R' — неорг. радикалы или атомы. К этой группе относят водорода пероксид, пероксокислоты

Примеры П.с. — ионные пероксиды и гидропероксиды Na2O2, BaO2, NH4OOH; координац. пероксиды

Пероксиды. Пероксиды щелочных металлов М2O2 — бесцветные кристаллы, решетка которых построена из ионов O22

Пероксид натрия, Na2O2, перекисное соединение натрия, содержащее анион O22-. Чистая П. н. бесцветна

при нагр.) и окисляется с образованием пероксидов. Получают А. (смесь геом. изомеров) пиролизом 2,7,7

–1590 см−1.



А. р. легко восстанавливаются до фенолов. Большинство окисляется O2 в хинолидные пероксиды

1901 г.) получили фталевую моно-П., пероксидо-фталевую кислоту,



и ее эфиры и терефталевую ди-П

при кипячении с водой распадается на фталевую кислоту и H2O2. Пероксидо-фталевая кислота плавится

минер. кислота, катиониты). Выпускают в виде кристаллич. порошка (98% пероксида) и порошкообразной

смеси с мелом (40% пероксида). В лаборатории К. синтезируют разложением кумилгидропероксида

из хлората или перхлората щелочного металла, пероксида и порошка металла. Известны составы, не содержащие

металла (обычно NaN3) и окислителя — оксида, пероксида, перхлората, нитрата, сульфата, галогенида

нитрометане. По химическим свойствам — типичные пероксиды (см. пероксидные соединения органические

органических пероксидов, Волгоград, 1982, с. 75–91; Adam W., "Adwances in Hetcrocyclic Chemistry", 1977, v.21

пероксидов щелочных металлов — с 1,3-ди(мезилокси)алканами, H2O2 — с 1,4-пентадиеном в присутствии Hg(NO3

2, напр.:



Соед., содержащие структуру 1,2-Д., — промежут. продукты в биосинтезе эндо-пероксидов

При прокаливании SrO в среде O2 при высоком давлении образуется пероксид SrO2; давление диссоциации SrO2:l,01∙105

При обработке кристаллич. Sr(OH)2 пероксидом H2O2 образуется SrO2∙8H2O.

С. о. — компонент оксидных

ПЕРОКСИДАЗЫ (донор: пероксид водорода оксидоредуктазы)

ферменты класса оксидоредуктаз

в трансформации пероксидов и веществ, чужеродных организму. Активность П. и изоферментный состав значительно

в пероксидах (менее 146 кДж/моль); максимум поглощения П. о. — в области длин волн 241–316 нм, с увеличением

о. пероксидами и перкислотами приводит к сульфокислотам RSO2OH либо сульфиновым кислотам RSO2H

разложения пероксида водорода на платине. Исследовал механизмы процессов синтеза аммиака, конверсии

используется также как пластификатор. Пероксид лауроила (C11H23COO)2 — инициатор полимеризации

октену или ацет-альдегида к 1-нонену в присутствии пероксидов. Подавляет рост некоторых бактерий

наз. катализатор Спайера), пероксида-ми, аминами, УФ- или-излучением и др., лежит в пределах от −15

а также при инициировании этой реакции пероксидами или действием излучения преобладает гомолитич. разрыв

в присутствии инициаторов полимеризации – пероксидов, персульфатов. При небольшом количестве

•, образующиеся при окислении пероксидом Fe2+ до Fe3+. В этом примере С. р. — окисление C6H6

вулканизуемых пероксидами), ПВХ, сополимеров винилхлорида, резин и эпоксидных смол.

А. Ф. Коломиец, Н. Д. Ч киников

при температурах не выше 25 °C в герметически закрытой таре; при хранении образуются пероксиды

образуются n-изопропил-бензойная и n-толуиловая кислоты; при окислении молекулярным O2-пероксиды.

n-М

Ион IV может ди-меризоваться в пероксид VII, а ион V полимеризоваться в озонид VIII.



С водой

+ 4CH3CHO; SiR4 + O3 → R3SiOOH → SiO2. Промежуточно иногда образуются пероксиды и гидропероксиды.

О. серо

оксиды МО, с H2O2 образуют белые твердые пероксиды MO2, а Ba превращается в пероксид уже на воздухе

инициирующих систем (напр., пероксид циклогексанона-наф-тенат Со, пероксид бензоила — амин

и др.), напр.:



Жирноароматич. соед. в присутствии пероксидов бромируют-ся в боковую цепь

коррозионную активность среды (минеральные и орг. кислоты, щелочи, пероксиды, H2S и др.). В частности