Стехиометрия, стехиометрии, стехиометрии, стехиометрий, стехиометрии, стехиометриям, стехиометрию, стехиометрии, стехиометрией, стехиометриею, стехиометриями, стехиометрии, стехиометриях

От στοιχεϊον (элемент) и μετρεϊν (измерять), другими словами (этимологически) — "искусство измерения элементов" — термин, введенный Рихтером (1793) для обозначения учения о весовых и объемных, отношениях...

СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoicheion — первоначало, элемент и...метрия) — представление о количественных соотношениях между массами веществ, вступающих в химическую реакцию. Включает правила составления химических формул и уравнений.

(от греч. stoicheioп — первоначало, основа, элемент и ...метрия (См. …метрия)

в химии учение о количественных соотношениях между массами (объёмами) реагирующих веществ (простых и сложных).

[гр. основание, элемент + мерю] – отдел химии, изучающий количественные отношения, в которых вещества соединяются друг с другом или вступают в химическое взаимодействие.

орф.

стехиометрия, -и

СТЕХИОМЕТРИЯ ж. греч. часть химии, наука об отношениях, содержаниях, в каких вещества количественно соединяются. стехиометрические таблицы.

СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoicheion — основа, элемент и metred — измеряю)

учение о соотношениях-массовых или объемных реагирующих веществ. В основе С. лежат законы сохранения массы, эквивалентов (см.

См. стехиометрия

См. Стехиометрия.

АН (1800). Открыл закон эквивалентов, ввел термин "стехиометрия".

Численное соотношение между количествами реагирующих веществ, отвечающее законам стехиометрии (См

Стехиометрия). С. с. выражаются целыми числами, что справедливо для всех газообразных и жидких

1800) и "Элементы стехиометрии" (1792—1794) — сочинение, которому Р. обязан своей известностью.

не подчиняется законам стехиометрии (См. Стехиометрия), предвидел в начале 19 в. К. Л. Бертолле

определяемых правилами стехиометрии. Наиб. характерна для немолекулярных кристаллич. соед. — оксидов

внедрения). В обычных условиях все они, как правило, нестехиометричны, стехиометрия для них представляет

интервале избытка или недостатка одного из компонентов.

Самопроизвольное нарушение стехиометрии

природе частиц в неэквивалентных соотношениях. В двойных соед. отклонение от стехиометрии возникает

от стехиометрии. Обычно такие нестехиометрич. кристаллы получают, выдерживая их при заданных давлениях

элементов, входящих в его состав (см. Жидкости). Отступления от этого правила и попытки к их устранению будут указаны в статье Стехиометрия.

Д. Коновалов.

открытие законов стехиометрии). Теоретические основы неорганической химии — периодический закон

один из законов стехиометрии, строго выполняется для стабильных газообразных соединений. Для мн

состава закону и Кратных отношений закону (см. Стехиометрия, Стехиометрическое соотношение). Однако

для всех участвующих в реакции веществ отношение uBm/vm=u есть, по определению, С. р.

Если стехиометрия

является их линейной комбинацией, эти уравнения полностью задают стехиометрию реакции

маршрутов сложной реакции-понятия, относящегося к механизму, а не к стехиометрии реакции; всегда PQ

Если реакцию записать в форме где vi — стехиометрия, коэф. вещества Ai (vi>0 для продуктов реакции, vi

среде, нарушение стехиометрии реакции I3− с Na2S2O3 в щелочной среде. Прямая И. применяется

соответствует стехиометрии реакции. Для отдельных типов химических реакций вместо Т. э. р. используют

посвящены синтезу и изучению стехиометрии твердых в-в. Создал (1974—1982) концепцию химии надмолекулярных

солнечных батарей, пигмент для эмалей, глазурей и художеств. красок. При нарушении стехиометрии

отклоняется от стехиометри-ческого в сторону избытка Sr или О при прокаливании кристаллов соотв. в парах

с катионами металлов протекают полно и в соответствии со стехиометрией, их растворы устойчивы

и его стехиометрии он играет роль акцептора либо электронов, либо дырок. При значит. увеличении размеров кластера

гомогенности HgSe 49,99–50,00 ат. % Hg при 280 °C (по др. данным наблюдается отклонение от стехиометрии

подобного описания — уменьшить число переменных ni, nj благодаря учету стехиометрии реакции. Полные

в которой данное вещество участвует.

В обменных реакциях значения z(B) определяются стехиометрией реакции

Кроме химии он преподавал временами также стехиометрию, минералогию, сельское хозяйство и технологию

при реакции с макрорадикалами(+ 1/f П.), высокие значения коэф. стехиометрии f этой реакции (f1

равновесия, стехиометрии, соотношениями и др. факторами. Из-за сложности указанной зависимости равновесные

с определяемым компонентом в растворе или газовой фазе в соответствии со стехиометрией хим. реакций

со стехиометрией реакции между ними при условии, что эта реакция практически необратима. Этот объем

кислот основаниями, открыл закон эквивалентов, ввёл термин «стехиометрия». Свои выводы изложил

в работах: «Основания стехиометрии или искусства измерения химических элементов» (т. 1—3, 1792—94

стехиометрию и пространств. строение, при этом исходный состав входящих в М. к. молекул сохраняется

или неметаллов.

Обычно М. к. отличают от клатратов, у которых чаще всего менее определенная стехиометрия

исходных веществ относятся как стехиометрия, коэффициенты этих веществ в уравнении реакции. Например

по сравнению со стехиометрией (т. е. субстехиометрических), количеств реагента. При практич. осуществлении

характерны существенные отклонения состава от стехиометрии, связанные c явлениями ионного обмена

альтернативным путям. Реакции отдельных стадий П. ц. (их стехиометрия) и суммарная реакция цикла

образуют семейства минералов близкого или отклоняющегося от стехиометрии состава (семейства пирротина

отклонения от стехиометрии, испаряются конгруэнтно с диссоциацией в парах на компоненты.

СВОЙСТВА

и к экспериментальному обоснованию стехиометрических законов (см. Стехиометрия), что подготовило почву

их состава от стехиометрического (см. Стехиометрия). Использование П. м. этого типа связано главным

к установлению ряда основных законов химии, отражающих как стехиометрию, так и энергетику реакций

справа и слева должно быть уравнено с помощью стехиометрич. коэф.; см. стехиометрия), стрелкой

отклоняться от законов стехиометрии. Еще в нач. 19 в. эта способность вызвала научную дискуссию

независимо от того, каковы стехиометрия, числа стадий. Из него следует, что если хотя бы одна стадия

" и "каталитический". В первом способе карбонилы металлов и др. реагенты берутся в стехиометрия

отклонения от стехиометрии в кристаллах (тензиметрич. сканирование поверхности солидуса

есть непрореагировавший абсорбент, и поглотит. способность определяется стехиометрией реакции. При обратимой

с 1 молем растворенного газа; A5-коэф., зависящий от стехиометрии.

Коэф. ускорения А. могут

молярному отношению компонентов системы, представляющему стехиометрию комплексного соед. В общем

это особенно касается поддержания стехиометрии синтеза субъединиц сложных белков).

Регуляция Т

несвязывающих) p*-орбиталей лиганда и d-орбиталей металла (см. рис.).

Стехиометрия многих, хотя

=Fe3O4; Fe+H2SO4=FeSO4+H2

По стехиометрии такие реакции довольно просты, но по механизму они относятся

стехиометрия, коэф., скорость v=-(1/vA)(d[A]/dt)= k[А]nА [В]nB, где k — константа скорости реакции, nА и nв

химического состава (отклонение от стехиометрии, внедрение примесей, локальные химические образования

Е., Явления переноса, пер. с англ., М., 1974; Кофстад П., Отклонение от стехиометрии, диффузия

термина "стехиометрия" (от греч. слова στοιχειον). Подобно Бергману, Кирвану, Венцелю и др., Рихтер

реагентов определяется стехиометрией реакции; концентрации горючего и окислителя в зоне реакции малы

отражает стехиометрию превращения H2 + Cl22HCl. Атом образовавшийся в реакции 2, идентичен

стехиометрической) В. (см. Стехиометрия) химикам удалось обобщить и систематизировать огромный экспериментальный

Körper" (1777) начало стехиометрии (см.). Подтвердив правильность наблюдений Бергмана, Венцель дал