сущ., кол-во синонимов: 2 гексафторид 2 тетрафторид 1

орф.

фториды, -ов, ед. -ид, -а

ФТОРИДЫ — химические соединения фтора с другими элементами. Фториды большинства металлов (соли

фтористоводородной кислоты) — кристаллы с высокими температурами плавления, фториды неметаллов

жидкости или газы. Фториды используют для получения фтора (флюорит) — как окислители в ракетных топливах

ФТОРИДЫ

хим. соединение фтора с др. элементами. Известны для всех элементов, кроме Не и Ne

и неметаллов, галоген-фториды), оксифториды (напр., POF3), гидрофториды металлов, фторсодержащие

кислоты (напр., фтористоводородная кислота), комплексные фториды, или фторометаллаты, напр. Na2NiF4 (см

также фторобораты, фторосиликаты) и др. К Ф. относятся также фториды графита CFx (1 x > О), C

ФТОРИДЫ, соли фтороводорода (HF) или, в более узком смысле, соединения фтора, которые добавляют

Re и др.) — летучие вещества. Ф. встречаются в природе (см. Фториды природные). По химическим

фториды кислорода, фториды азота. Ф. хлора ClF3 и ClF5 — окислители ракетных топлив; кроме того, ClF3

Соединения фтора с др. галогенами. Известны следующие Ф. г.: CIF, CIF3, CIF5, BrF, BrF3, BrF5, IF, IF5 и IF7. Подробно см. в ст. Межгалогенные соединения.

АЗОТА ФТОРИДЫ

бесцв. газы со специфич. запахом (см. табл.). Термически неустойчивы (кроме NF3 и NOF

низкотемпературный электролит; N2F4 и N2F2-перспективные окислители ракетного топлива.

СВОЙСТВА ФТОРИДОВ АЗОТА

и нитроксифторид NO3F.

Лит.: Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973; Jones К., The chemistry of

Фтористый натрий, NaF, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,79 г/см3, tпл 992 °С. Растворимость в воде (%): 3,90 (20 °С), 4,83 (100 °С). В природе Н. ф. встречается в виде минерала вильомита.

Соединения серы с фтором: SF6 SF4, S2F10, SF2, S2F2. Практическое значение имеют первые 3 соединения.

Сера шестифтористая серы гексафторид SF6, бесцветный газ без запаха; плотность по воздуху 5,107 (20°С) tпл — 50,5°С tkип — 63,8°С.

относят двойные и тройные фториды: нейборит NaMgF3 и гагаринит NaCaTRF6. Hек-рыми исследователями

в класс фторидов включаются также фторкарбонаты — минералы групп Бастнезита, Паризита и Топаз

БАРИЯ ФТОРИД BaF2

бесцветные кристаллы. До 970 °C устойчивафаза с кубич. кристаллической

БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД BeF2

кристаллич. или аморфное вещество. До 220 °C устойчива модификация

С фторидами щелочных металлов и аммония BeF2 образует фторобериллаты. Тетрафторобериллат аммония

фториды. Получают сплавлением BeF2 с LiF. Используют как компонент солевой смеси ядерных реакторов

КАЛИЯ ФТОРИД KF

бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,5347 нм, z = 4, пространственная

и гидрофториды. С фторидами металлов дает комплексные соед. (фторометаллаты), напр. K2[ZrF6

см. галогенфториды

органических дифтораминосоединений.

Лит.: Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973.

А. В. Панкратов.

ЛИТИЯ ФТОРИД LiF

бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4027 нм, z = 4, пространственная

продукт при получении фторометаллатов, напр. Li[BeF4] (см. бериллия фторид). Токсичен, ПДК 1 мг/м3.

Э. Г. Раков

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе — минерал

радикалов F—O—O и атомов фтора; при конденсации этой смеси при —96°С образуются высшие фториды кислорода

составляют фториды редких земель) и весьма низкими показателями преломления (1,30—1,50; у флюоцерита 1,61

СЕРЫ ФТОРИДЫ: SF6 — SF4, S2F10, SF2, S2F2. Практическое значение имеют: гексафторид SF6 — тяжелый

КАЛИЯ ФТОРИД — KF, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют при изготовлении

КСЕНОНА ФТОРИДЫ XePn (n=2,4,6)

бесцветные кристаллы с резким специфич. запахом (см. табл.). К. ф

горения Xe во фторе, фотохим. и др. методы.

СВОЙСТВА ФТОРИДОВ КСЕНОНА



* Т. кип. 75,65 °C

простыми веществами, их оксидами, фторидами и др. солями с образованием высших фторидов

высших фторидов. Контролируемым гидролизом XeF6 получают оксофториды Xe и ХеO3, при гидролизе

НАТРИЯ ФТОРИД NaF

бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,46344 нм, z = 4, пространственная

Взаимод. с фторидами и оксифторидами металлов III-VIII гр., Be и Mg, образуя фторометаллаты; с HF

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД CaF2

бесцветные кристаллы; до 1151 °C существует α-CaF2 с кубич. решеткой

КРЕМНИЯ ФТОРИДЫ (фторсиланы)

Тетрафторид (тетрафторсилан) SiF4 — бесцветный газ; плотн. 1,598 г/см3

Применяют SiF4 для получения H2SiF6 и неорг. фторидов, Si и SiO2, для очистки Si путем хим. транспортной

АЛЮМИНИЯ ФТОРИД AlF3

бесцветные кристаллы. При обычных условиях устойчива α-модификация с тригон

гидроксифториды и существующий только в газовой фазе монофторид A1F. С фторидами щелочных металлов A1F3 образует

Фтористый калий, KF, соль; бесцветные прозрачные кристаллы, расплывающиеся на воздухе, плотность 2,505 г/см3, tпл 857 °С. Растворимость 92,3 г в 100 г H2O при 18 °С.

Фтористый кальций, CaF2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,18 г/см3, tпл 1360 °С. Практически нерастворим в воде. В природе встречается в виде минерала Флюорита (плавиковый шпат), входит в состав Апатита.

Фтористый алюминий, AIF3, соль, бесцветные кристаллы, плотность 3100 кг/м2. При нагревании возгоняется без плавления. В воде очень мало растворим (0,559 г в 100 г H2O при 25°С), со щелочами и кислотами (кроме кипящей серной) не реагирует. А.

УРАНА ФТОРИДЫ

UFx, где х = 6, 5, 4 и 3, U2F9 и U4F17, UOF4, UO2F2, UOF2 и др. оксифториды

в производстве UO2 для твэлов.

ХАРАКТЕРИСТИКА ФТОРИДОВ УРАНА

таблица в процессе добавления

а т. возг

КИСЛОРОДА ФТОРИДЫ

Дифторид ОF2 — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом. Длина связи О—F

или воды с F2 в присутствии фторидов щелочных металлов. Образуется при электролизе расплавов KH2F3

С фторидами металлов, В, Р, As и др. образует соли диоксигенила, напр. O2PtF6, O2AgF4, (O2)2NiF6 (см

с атомарным F. В электрич. разряде в смеси O2 и F2 также образуются: триоксидифторид (фторид озона) O3F2

МОЛИБДЕНА ФТОРИДЫ, см. молибдена галогениды.

АММОНИЯ ФТОРИД NH4F

бесцветные кристаллы с гексагон. решеткой типа вюрцита (а = 0,4439 нм

НАТРИЯ ФТОРИД — NaF, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Служит для консервирования древесины, входит в состав эмалей.

АЛЮМИНИЯ ФТОРИД — AlF3, бесцветные кристаллы. Плохо растворяется в воде. Входит в состав электролита для получения и очистки алюминия.

ФТОРИДЫ ПРИРОДНЫЕ — подкласс минералов, простые и двойные соли фтористоводородной кислоты. Включают св. 20 минералов, главные — флюорит и криолит.

см. кремния фториды

ЭЛЕГАЗ — см. в ст. Серы фториды.

сущ., кол-во синонимов: 1 фторид 2

рт. ст.), плотность 1,138 г/см3. Ф. к. реагирует с окислами с образованием фторидов (См. Фториды

Растворяет фториды, образуя с ними комплексные соединения; интенсивно реагирует с силикатными

материалами (в частности, со стеклом). Применяется как растворитель, служит для травления стекла, а также реагентом для получения фторидов.

Лит. см. при ст. Фтор.

ГАЛОГЕНИДЫ — химические соединения галогенов с другими элементами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды).

сущ., кол-во синонимов: 2 фторид 2 элегаз 1

ФТОРИРОВАНИЕ, добавление неорганических фторидов в воду с целью предотвращения кариеса. В качестве

добавки обычно используется фторид натрия в пропорции один к миллиону. Будучи впервые введено в 1930

на реакциях комплексообразования, напр. ртути с иодид-ионами (меркуриметрия) — алюминия с фторид-ионами (фториметрия).

кислот HF, HCl, HBr и HI. Выделяют 2 подкласса: фториды (св. 20 минеральных видов) и хлориды, бромиды

иодиды (св. 30). Встречаются в основном в гидротермических (фториды) и в соляных (хлориды и пр